为什么不同物质在水中的溶解能力是不一样的呢？

Question

如题所述

Answer 1

水溶解物质的能力是不一样的。不同物质的组成不同，性质也就不同，所以在水中的溶解能力也是不同的。如：室温下蔗糖易溶于水，石灰石不易溶于水，蔗糖、食盐都易溶于水，可是溶解能力有差别。
溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。

Answer 2

不同物质在水中的溶解能力差别很大，大致可以分为以下几类：一、酸类物质：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等大多数酸类，极溶于水；硅酸则难溶于水；二、碱类物质：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠，极溶于水；氢氧化铝，弱溶于水；三、盐类物质：氯化钠、氯化钾、硫酸铜、硫酸铵等易溶于水，硫酸钡难溶于水；四、有机类物质：酒精极溶于水，各种油脂、聚合物极难溶于水。
溶剂的溶解能力聚合物或树脂在液体中的溶解度，是由液体分子与聚合物或树脂分子之间的分子间作用力的大小决定的。也正是这种作用力，决定了液体之间能否混溶，决定了悬浮于液体中的胶体微粒间的引力作用。分子间作用力对于诸多控制实用涂料性质的因素都有极为重要的影响，因此我们有必要考虑一下它们是如何产生的。分子问作用力有三种：色散力（或称伦敦力）、极化力和氢键。色散力的产生是分子微扰的结果。也就是说，任一瞬间都存在一种短暂而有限的偶极效应，导致分子之间互相吸引。对于烃，这是分子引力的唯一来源。极化力起源于永久偶极之间（Keesom效应）或永久偶极与诱导偶极之间（Debye效应）的相互作用。氢键是有机化学家所熟知的，它是水有反常高沸点的主要原因。当氢原子连在一个电负性原子（如氧原子和氮原子）上的时候，电子密度就会从氢原子转移到电负性原子。因此，氢原子就带上了少许净增的正电荷，电负性原子就带上了少许负电荷。这时，氢原子就会与另一分子中的电负性原子发生作用，形成所谓的氢键。上面这些作用力决定了物质的某些最基本的性质，如汽化潜热、沸点、表面张力、混溶性，当然还包括溶解性能。

Answer 3

不同物质在水中的溶解能力差别很大，大致可以分为以下几类：一、酸类物质：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等大多数酸类，极溶于水；硅酸则难溶于水；二、碱类物质：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠，极溶于水；氢氧化铝，弱溶于水；三、盐类物质：氯化钠、氯化钾、硫酸铜、硫酸铵等易溶于水，硫酸钡难溶于水；四、有机类物质：酒精极溶于水，各种油脂、聚合物极难溶于水。
溶剂的溶解能力聚合物或树脂在液体中的溶解度，是由液体分子与聚合物或树脂分子之间的分子间作用力的大小决定的。也正是这种作用力，决定了液体之间能否混溶，决定了悬浮于液体中的胶体微粒间的引力作用。分子间作用力对于诸多控制实用涂料性质的因素都有极为重要的影响，因此我们有必要考虑一下它们是如何产生的。分子问作用力有三种：色散力（或称伦敦力）、极化力和氢键。色散力的产生是分子微扰的结果。也就是说，任一瞬间都存在一种短暂而有限的偶极效应，导致分子之间互相吸引。对于烃，这是分子引力的唯一来源。极化力起源于永久偶极之间（Keesom效应）或永久偶极与诱导偶极之间（Debye效应）的相互作用。氢键是有机化学家所熟知的，它是水有反常高沸点的主要原因。当氢原子连在一个电负性原子（如氧原子和氮原子）上的时候，电子密度就会从氢原子转移到电负性原子。因此，氢原子就带上了少许净增的正电荷，电负性原子就带上了少许负电荷。这时，氢原子就会与另一分子中的电负性原子发生作用，形成所谓的氢键。上面这些作用力决定了物质的某些最基本的性质，如汽化潜热、沸点、表面张力、混溶性，当然还包括溶解性能。本回答被网友采纳

Answer 4

水溶解物质的能力是不一样的。不同物质的组成不同，性质也就不同，所以在水中的溶解能力也是不同的。如：室温下蔗糖易溶于水，石灰石不易溶于水，蔗糖、食盐都易溶于水，可是溶解能力有差别。溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。
以上就是关于不同物质在水里的不同溶解能力的解释。希望我的回答对你有帮助！

Answer 5

不同物质在水中的溶解能力差别很大，大致可以分为以下几类：一、酸类物质：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等大多数酸类，极溶于水；硅酸则难溶于水；二、碱类物质：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠，极溶于水；氢氧化铝，弱溶于水；三、盐类物质：氯化钠、氯化钾、硫酸铜、硫酸铵等易溶于水，硫酸钡难溶于水；四、有机类物质：酒精极溶于水，各种油脂、聚合物极难溶于水。
溶剂的溶解能力聚合物或树脂在液体中的溶解度，是由液体分子与聚合物或树脂分子之间的分子间作用力的大小决定的。也正是这种作用力，决定了液体之间能否混溶，决定了悬浮于液体中的胶体微粒间的引力作用。分子间作用力对于诸多控制实用涂料性质的因素都有极为重要的影响，因此我们有必要考虑一下它们是如何产生的。分子问作用力有三种：色散力（或称伦敦力）、极化力和氢键。色散力的产生是分子微扰的结果。也就是说，任一瞬间都存在一种短暂而有限的偶极效应，导致分子之间互相吸引。对于烃，这是分子引力的唯一来源。极化力起源于永久偶极之间（Keesom效应）或永久偶极与诱导偶极之间（Debye效应）的相互作用。氢键是有机化学家所熟知的，它是水有反常高沸点的主要原因。当氢原子连在一个电负性原子（如氧原子和氮原子）上的时候，电子密度就会从氢原子转移到电负性原子。因此，氢原子就带上了少许净增的正电荷，电负性原子就带上了少许负电荷。这时，氢原子就会与另一分子中的电负性原子发生作用，形成所谓的氢键。上面这些作用力决定了物质的某些最基本的性质，如汽化潜热、沸点、表面张力、混溶性，当然还包括溶解性能。