配合物在溶液中是如何离解的?与复盐有何区别?

Question

配合物在溶液中是如何离解的?与复盐有何区别?

Answer 1

配盐是由配离子和简单离子组成的。配盐与复盐不同，配盐可电离出内界的配离子和外界的简单离子。配离子一般较稳定，在水溶液中仅有极少数部分电离成简单离子；而复盐则全部电离为简单离子。

通常，配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）。配位本体（可能为配离子）在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3：
配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似，也有其离解平衡常数，称为配合物的稳定常数K。
K越大，配合物越稳定，即在水溶液中离解程度小。
配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关，也就是该配合物的离子势：φ=Z/r φ为离子势 Z为电荷数 r为半径。过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和自由的d电子，它们容易接受配位体的电子对，又容易将d电子反馈给配位体。因此，它们都能形成稳定的配合物。碱金属和碱土金属恰好与过渡金属相反，它们的极化性低，具有惰性气体结构，形成配合物的能力较差，它们的配合物的稳定性也差。
配合物的稳定性符合软硬亲和理论，即软亲软、硬亲硬。

Answer 2

配离子几乎不能电离，只能电离出外界离子。
复盐的离子都能电离。

如：
配合物：硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4在溶液中只能电离出SO42-和[Cu(NH3)4]2+，铜离子作为配离子的中心原子是几乎不能电离出来的。
复盐：KAl(SO4)2能完全电离出K+、Al3+和SO42-本回答被网友采纳