因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论，理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握好了。
首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。
所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。
同周期的话，不太好说了。
通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na<Mg<Al。
非金属元素
一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的，其余的按分子间作用力大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是：H2O>H2Te>H2Se>H2S；卤素：HF>HI>HBr>HCl。
同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。
另外有时还要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢。
还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
熔沸点与原子结构的关系很复杂。因为各元素单质的晶体类型不同，首先要看相应的晶体类型才能下结论。通常只有相同类型，相似结构的晶体之间才有可比性。
对于分子晶体来说，影响熔沸点的是分子间作用力的大小，以及可能出现的氢键。
对于离子晶体来说，影响熔沸点的则是离子键的强度。
对于原子晶体来说，影响熔沸点的则是原子间共价键的强度。
对于金属晶体来说，影响熔沸点的则是金属键的强度。
对于分子晶体来说，原子结构不能直接影响单质的熔沸点，必须要看形成的分子的结构。通常有极性的分子，分子量大的分子，分子间作用力会大些，熔沸点会高些。如果有氢键，则会大大提高熔沸点。
对于原子晶体来说，主要看共价键的强度。通常短程、小个原子之间共价键很强，相应晶体熔沸点高。由于共价键本来就是相对很强的作用力，所以原子晶体的熔沸点一般都相当高。
对于离子晶体来说，主要看离子键的强度。稳定性强的离子，小个的离子，其离子键强度高，相对来说熔沸点就高。
金属晶体的情况最复杂。因为金属类型多，外层电子排布各异，金属键的本质虽然类似，但是具体情况悬殊。熔点从汞的低于零度，到钨的3000度以上都有。
对于碱金属来说，外层都只有一个电子，是金属晶体。随着原子量增加，外层电子受到的约束越来越小，原子间的金属键越来越松散，因此熔点越来越小。
卤素则都是双原子的分子晶体，卤素原子序数越大氧化性是越弱，因为原子半径增大，原子核对电子的束缚越弱，越不容易得到电子，反而有的会失去电子成为阳离子。卤素氧化性是随着序数的增大而降低，即还原性是升高的。熔沸点的高低取决于分子间作用力，而与化学性质（氧化性或还原性）无关，化学性质是最外层电子决定的。
汞是常温下唯一的呈液态的金属，它具有金属光泽，具导电能力，有很大的密度，具有很强的还原性，能发生颜色反应等很多金属独有的性质，对了，不可以和金属形成化合物，和非金属间是由离子键相连的。