求化学高手:萃取为什么可以达到提纯的目的 难道加了另一种溶剂这个溶剂里的所有的溶质都会跑到那个溶剂里吗 我认为是两种溶剂里都溶解了这个溶质所以提纯不会很多 还会有
是这样吗
为什么会很低 如果知道在两种液体中的溶解度怎么算出萃取后的浓度
追答你说的是在低溶解度溶剂中的残留量吧。
简单说就是两种溶剂对该溶质的溶解度差值越大效果越好。这个目前我没听说过有什么准确的公式,都是实测的方法做的结果。我们实验室也没有太好的公式,因为不同的溶质,性质差很多的。
另外建议楼主再看看浓缩的概念,搞清三者的区别和共同点。萃取的本质不是提纯,而是富集。
不啊 我用四氯化碳不就提纯了含有碘的水
追答哦。你要算水里的残留量吧?那个有一个公式。前提是你得查表获知分配系数。
分配定律是萃取方法理论的主要依据,物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时,在两种互不相溶的溶剂中,加入某种可溶性的物质时,它能分别溶解于两种溶剂中,实验证明,在一定温度下,该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时,此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少,都是如此。属于物理变化。用公式表示。
CA/CB=K
CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度。K是一个常数,称为“分配系数”。
有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时,若在水溶液中加入一定量的电解质(如氯化钠),利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度,常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来,通常萃取一次是不够的,必须重复萃取数次。利用分配定律的关系,可以算出经过萃取后化合物的剩余量。
设:V为原溶液的体积
w0为萃取前化合物的总量
w1为萃取一次后化合物的剩余量
w2为萃取二次后化合物的剩余量
wn为萃取n次后化合物的剩余量
S为萃取溶液的体积
经一次萃取,原溶液中该化合物的浓度为w1/V;而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S;两者之比等于K,即:
w1/V =K w1=w0 KV
(w0-w1)/S KV+S
同理,经二次萃取后,则有
w2/V =K 即
(w1-w2)/S
w2=w1 KV =w0 KV
KV+S KV+S
因此,经n次提取后:
wn=w0 ( KV )
KV+S
难道用来萃取的溶剂在没有饱和之前就会一直吸收另一个
对 就是这个
等于是按照分配定律多次之后使原液浓度降低
你太高级了 高一听不懂