(1)催化反应室发生的反应是二氧化硫的催化氧化反应生成三氧化硫,反应的化学方程式为:2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g);该催化循环机理是V
2O
5氧化SO
2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被O
2氧化为五氧化二钒,反应的化学方程式为:SO
2+V
2O
5=SO
3+2VO
2; O
2+4VO
2=2V
2O
5;
故答案为:2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g);SO
2+V
2O
5=SO
3+2VO
2; O
2+4VO
2=2V
2O
5;
(2)依据工业生产流程结合反应原理分析;
a.过量空气增大氧气浓度,能提高SO
2的转化率,故a正确;
b.催化剂可以加快反应速率,平衡不动,但使用催化剂能不提高SO
2的转化率,故b错误;
c.三氧化硫易溶于水,用98%的硫酸吸收SO
3,可以避免形成酸雾并提高吸收率,故c正确;
故答案为:a、c;
(3)每160g SO
3气体与H
2O(l)化合放出260.6kJ的热量,80g三氧化硫与水反应放热130.3KJ,反应的热化学方程式为:SO
3(g)+H
2O(l)=H
2SO
4(l);△H=-130.3kJ/mol;
故答案为:SO
3(g)+H
2O(l)=H
2SO
4(l);△H=-130.3kJ/mol;
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理.这样做吸收二氧化硫防止污染环境,得到高浓度的二氧化硫,除了防止SO
2污染环境并得到铵盐外,能得到较高浓度的SO
2,实现原料循环再利用;
故答案为:得到较高浓度的SO
2,原料循环再利用;