10℃时加热NaHCO 3 饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ PH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO 3 - 离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为______；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO 3 受热分解，生成了Na 2 CO 3 ，并推断Na 2 CO 3 的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO 3 ．丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是______（填编号）A．氢氧化钡溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则______（填“甲”或“乙”）．（3）查阅资料发现，NaHCO 3 的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______．
| NaHCO 3 为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - ，水解呈碱性，加热时，NaHCO 3 可分解生成Na 2 CO 3 ，Na 2 CO 3 水解程度较大，溶液碱性较强， 故答案为：HCO 3 - +H 2 O?H 2 CO 3 +OH - ；大于； （1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO 3 2- ，乙同学结论正确，而加入A、D都生成沉淀，不能正确，加入C无现象，故答案为：乙；B； （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，故答案为：甲； （3）如NaHCO 3 的分解温度为150℃，则乙的结论肯定错误，原因是常压下加热NaHCO 3 的水溶液，溶液的温度达不到150℃， 故答案为：乙；常压下加热NaHCO 3 的水溶液，溶液的温度达不到150℃． |