10℃时加热NaHCO 3 饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃）

Question

10℃时加热NaHCO 3 饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO 3 - 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO 3 受热分解，生成了Na 2 CO 3 ，并推断Na 2 CO 3 的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO 3 ．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是______．A．Ba（OH） 2 溶液 B．BaCl 2 溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．（3）查阅资料，发现NaHCO 3 的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）判断是错误的．

Answer 1

甲：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO 3 - +H 2 O 水解 H 2 CO 3 +OH - ；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度， 故答案为：HCO 3 - +H 2 O 水解 H 2 CO 3 +OH - ；大于； （1）碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡能反应生成白色沉淀碳酸钡 Na 2 CO 3 +BaCl 2 =BaCO 3 ↓+2NaCl，向碳酸钠或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡或氢氧化钙都生成白色沉淀，向碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠都不产生明显现象，故选B． 故答案为：乙；B； （2）若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的PH值也不变，由此证明甲是正确的，故答案为：等于；甲； （3）碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO 3 的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，由此判断乙是错误的， 故答案为：乙．