例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH。解 醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34%×0.1=1.34×10-3(mol·L-1)pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答 该溶液的pH为2.87。
2.87怎么得出来的啊?不是3吗
这个要计算器算的,10的负三次方前面还有个1.34,怎么也不等于3
原来如此谢谢