初中化学计算题

Question

老师又让出题，拜托再给个选择题，要巧妙一点的，有什么特殊的解决办法 好的给加分。。。。。要快
给个过程好呗

Answer 1

某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出。要使处理后的废水pH 约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2（结果用分式表示）。（已知：Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）

参考答案：解：设时间为t。
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
80 98
Q2tρb% Q1tρa%
80:98 ＝Q2tρb% :Q1tρa%，
Q2＝ Q1。
答：氢氧化钠溶液的流量为 Q1。

取13. 8gR2 CO3 (R为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g溶液，加人一定质量溶质质量分数为34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色。试计算：
（1）R的相对原子质量；
(2) 所加Ba(OH)2溶液的质量；
(3) 最后所得RCl溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

参考答案：（计算过程中未代入单位，不扣分；每小题关系式1分，结果1分）
（1）解：设R的相对原子质量为x，生成ROH的质量为y，氢氧化钡溶液的质量为z
R2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2ROH
60+2x 171 197 2x+34
13.8g 34.2%z 19.7g
(60+2x)：13.8g ＝197：19.7g ＝ (2x+34)：y ＝ 171：34.2%z
x = 39 y = 11.2g z = 50g
R的相对原子质量为39
（2）Ba(OH)2溶液的质量为50g
（3）设ROH与HC1反应生成RCl的质量为m
ROH＋HCl ＝ RC1＋H2O
56 74.5
11.2g m
56：11.2g = 74.5：m m=14.9g
溶液中溶质的质量分数为[ 14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100% = 9.9%

右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是
A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大
C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小
D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等

Answer 2

100克水可溶硝酸钾 25克 溶质质量分数为
A 10% B 20% C 30% D 25%
答案B

Answer 3

已知CO和CO2组成的混合气体中,氧元素的质量分数为64%.现将10g混合气体通入足量的石灰水中,得到白色沉淀的质量为 ( )
：2.若金属M的一种氧化物被一氧化碳完全还原后,质量减少了30%,M的相对原子质量为56,则该金属氧化物中金属原子与氧原子的个数比为 ( )

3.在实验室用H2还原m g CuO，当反应进行一段时间后停止加热，在H2流中冷却至室温，称得残留固体质量为n g，又知共用去H2 W g，则反应中生成水的质量为 （ ）

绝对经典！

Answer 4

用20%的硫酸98克,与10.5克氯化钡反应,反应完全后,加入足量的镁.
问:生成多少克氢气?
答:0.4克
巧妙之处:第1个反应后有未反应的硫酸,还有生成的盐酸,盐酸易被忽略.