(1)实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气,反应的化学方程式为Ca(OH)
2+2NH
4Cl
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O,
故答案为:Ca(OH)
2+2NH
4Cl
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O;
(2)氨气极易溶于水,不能用排水法收集,密度比空气小,用向下排空气法收集,氨气为碱性气体,用碱石灰干燥,检验氨气是否集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,观察颜色的变化,变蓝证明集满;
故答案为:向下排空气;碱石灰;用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,观察颜色的变化;
(3)氨气极易溶于水,如果打开止水夹,氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小,而形成喷泉,
故答案为:打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;氨极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小;
(4)若烧瓶内的气体为CO
2,则烧杯及胶头滴管内的溶液应是氢氧化钠溶液,二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,烧瓶中气体压强减小,在外界大气压作用下形成喷泉现象,
故答案为:氢氧化钠溶液;
(5)加热时烧瓶内压强增大,气体体积膨胀,当氨气与水接触时,因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉,
故答案为:打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热气体膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉.