氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比怎么求？？像这道题中的c项

如题所述

推荐答案 2013-11-18

首先答案选B，因为P是还原剂，被氧化后生成P2O5
题目中Cl的化合价从+5降到-1，所以是氧化剂
P的化合价从0到升到+5，所以是还原剂
根据配合后的化学方程式消耗每5mol的KCLO3的同时，消耗6mol或 P
所以C是正确的
下面说一下氧化还原反应的氧化剂，还原剂的概念
氧化还原反应中，氧化剂得到电子化合价降低（因为电子是负电），被还原
还原剂失去电子化合价升高,，被氧化
最典型氧化剂是O2，O原子最外层为6个电子，容易得到2个电子，表现出氧化性

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其他回答

第1个回答 2013-11-17

氧化剂前面的系数是5,而且KClO3中所有的Cl化合价都是降低了，所以氧化剂为5mol，还原剂P全部是化合价升高所以还原剂为6mol

相似回答

怎么计算氧化还原反应中的氧化剂与还原剂的物质的量的比答：正确书写氧化还原反应的化学方程式，确定氧化剂和还原剂，氧化剂分子和还原剂分子的系数比，就是两者的物质的量之比。例如：2H2+O2=点燃=2H2O 氧气是氧化剂，氢气是还原剂。两者的分子式的系数比=氧化剂与还原剂的物质的量之比=1:2