化学原电池

Question

解释原理即可
某学生为探究铜生锈的过程设计如右图所示装置，下列选项中正确的是( )
A．一段时间后C棒上有气泡冒出，附近
的溶液变为红色
B．一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生
C． 棒为正极，发生：
D．C棒为正极，发生：
题目详见：

Answer 1

这题的正确答案是B，各位都错了吧。
正极：2H2O +4e-=4oH- +O2↑
负极：cu -2e- =cu2+
所以一段时间后C棒上有气泡冒出，溶液不变色。A错。
溶液中会有蓝色沉淀Cu(OH)2产生。B对。

Answer 2

cu 不失电子楼上全错

看看有什么离子
H+ OH- NA+ CL-还有个O2水中的O2
cu和C都是做导电的

4H++4e=2H2 正
O2-4e+2H2O=4OH- 负
答案D

Answer 3

类似于铁的析氧腐蚀，Cu失电子为负极，C为正极，正极处析氧同时生成氢氧根（溶液变红）和铜离子结合为蓝色沉淀
选AB

参考资料：C

Answer 4

Cu失去电子转移到C，所以C电极2H2O+O2+4e=4OH
只会在铜和溶液接触处有铜绿
选D

注；cu是会失去电子的，生成Cu2(OH)2CO3，，，，，，变成二价的，，，楼下的别吵，，

Answer 5

溶液中存在的离子有Na+,Cl-,H+,OH-.
Cu的还原性强于Cl-和OH-,因此Cu失电子，作为负极Cu—2e-=Cu2+
水中氢离子的电子，在正极产生氢气，因此碳棒为正极，2H++2e=H2
在正极，氢离子消耗，正极附近溶液显碱性，因此碳棒附近溶液变红
反应有氢氧化铜生成 总反应式为 Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2