求问一道无机化学题 第13题，主要第二问。感觉答案不对，答案是E=1.23V。不知道怎么得出来的，

Question

如题所述

Answer 1

浓度和分压、温度都是标准态，E=E0
正极： O2 + 4e- + 2H2O=4OH- E0（O2/OH-）=0.401v
100kPa 1mol/L

负极: 2H2O +4e- = 2H2↑ + 4OH- E0（H2O/H2）=?
100kPa 1mol/L
负极的本质
2H+ + 2e- = H2↑ E0（H+/H2）=0 v
Kw 100Kpa
因此:
E0（H2O/H2）
= E（H+/H2）
=E0（H+/H2）+0.0592v /2 *lg{ ([H+]/c0)^2 /[p(H2)/p0]}
=0v +0.0592v /2 *lg[10^-14]^2
=-0.8288v

标准电动势
= E0（O2/OH-）-E0（H2O/H2）
=0.401v-(-0.8288v)
=1.23V追问

嗯，有两个问题不解，第一个氢离子浓度为什么是这个。。第二个lg后面的还氧之比到底指的什么。。。

追答

1mol/L KOH溶液中[H+]=10^-14
lg{ ([H+]/c0)^2 /[p(H2)/p0]}
c0:标准浓度=1mol/L
P0标准压力=100KPa

追问

明白了，谢谢