高二化学原电池

Question

1.在CU，Zn，溶液为硫酸的原电池里面，负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4？而是电子结合氢离子生成氢气？
2.Mg，AL 硫酸溶液的原电池，正极为什么不是铝得电子，而是电子结合氢离子生成氢气？
3.Zn CU H2SO4溶液 正负极的 *离子反应式* 是什么？为什么会消耗硫酸？
4.AL Mg NAOH 正极为什么是2H+ +2e-=H2，这个氢是从哪来的？

Answer 1

你的概念很混乱
首先在原电池中负极失电子被氧化，正极得电子被还原
1负极是锌失电子
2金属不会得电子显负价，所以铝只会失电子，所以正极为氢离子得电子
3正极2H+2e=H2↑这里氢离子被消耗所以消耗硫酸
负极Zn-2e=Zn2+
4氢离子从水中来，Mg不与氢氧化钠反应。2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑

Answer 2

1.在Zn Cu原电池中，因为Zn的活泼性比Cu大，所以Zn作负极，反应式为Zn-2e-=Zn2+
2，因为AL会与硫酸发生钝化，所以是镁作负极失去电子，因为正极是电子结合氢离子生成氢气
3.正极：2H++2e-=H2 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极中的H+来自硫酸电离出来的，所以会消耗硫酸
4.来自水的电离