关于氮的氧化物的计算

现有NO2和O2的混合气体12ML,通入足量水中,充分反应后逸,逸出气体2ML则原很和气体中含氧气的体积是多少?

推荐答案 2007-02-14

简单，最后剩余的2ML的气体只可能是O2或者NO（过量的NO2与水反应的产物）
1，若是O2，根据反应方程式4NO2+O2+2H20==4HNO3，可以知道反应的气体总量是10ML，根据物质的量之比等于气体体积比。可以得到NO2为8ML，O2为（2+2）ML
2若是NO，根据反应方程式4NO2+O2+2H20==4HNO3,3NO2+H2O==2HNO3+NO
剩余2ML NO，则与水反应的NO2是6ML，NO2与O2的总量是（12-6）ML
机6ML，所以O2为6/5ML，NO2为（12-6/5）ML
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其他回答

第1个回答 2007-02-14

4NO2+O2+2H20==4HNO3,3NO2+H2O==2HNO3+NO
1.剩余气体全为NO，用差量法算
2.剩余全为O2

第2个回答 2007-02-14

4NO2+O2+2H2O===4HNO3，从该反应式来看肯定是氧气过量2ML
所以原来混合气体中二氧化氮与氧气比例减去2ML后是4：1，所以含氧气4ML

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