高一化学。 碳酸氢钠合氢氧化钠固体混合物在密闭的容器中加热

Question

24．8g的碳酸氢钠合氢氧化钠固体混合物在密闭的容器中加热充分反应后，再称固体为18．4g，求原混合物中碳酸氢钠的质量分数！

Answer 1

可能有两个反应，一是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,一是2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,显然在容器中，这两个反应都存在，我们可以看做前一个反应完后第二个才开始，故反应完全后，固体物质中只有Na2CO3，设NaOH的质量为x克，
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
84 40 18 168 62
2.1x x 0.45x 24.8-3.1x 62/168(24.8-3.1x)
根据关系有，0.45x +62/168(24.8-3.1x)=24.8-18.4=6.4，可解得，x=3.97g,故碳酸氢钠的质量分数为（24.8-3.97）/24.8=84%,（不好意思，方法有点笨拙，希望能有一点帮助，也可以从固体物质中只有Na2CO3这个角度入手，可能简单一些）

Answer 2

由于碳酸氢钠与氢氧化钠是固体混合物，两者不反应，碳酸氢钠受热分解
质量减少的为CO2和水的质量M1:M1=24.8-18.4=6.4g，由于产生的CO2与水物质的量是相等的。2NaHCO3=Na2CO3+H2O + CO2
CO2的物质的量为N1=M1/（44+18）=0.1032mol
由于2个 碳酸氢钠对应1个CO2，则碳酸氢钠的物质的量为N2=0.0516mol
则碳酸氢钠的质量为：M2=4.335g，则
碳酸氢钠的质量分数：100%*（4.335/24.8）=17.5%
呵呵，希望你能满意哈！

Answer 3

有7年没有碰过化学了，原子量我都忘记了，具体数值我无法计算，不过我可以告诉你方法。
质量减少的部分肯定要么是水，要么是水和二氧化碳的混合物，这里分两种情况：
1、碳酸氢钠和氢氧化钠摩尔数之比小于等于1：1，则只发生碳酸氢钠和氢氧化钠反映生成碳酸钠和水，质量减少的部分只能是水，你可由此计算出碳酸氢钠的质量，然后得氢氧化钠质量，记得验证一下是否小于等于1：1。
2、碳酸氢钠和氢氧化钠摩尔数之比大于1：1，则除发生1的化学反应外，还将发生碳酸氢钠的分解，可设氢氧化钠摩尔数为x，设碳酸氢钠摩尔数为nx，然后可列出两个方程，一个是二者质量和为24.8g，另一个是生成的水和二氧化碳质量和是质量减少的部分，然后可求得n，即可求出质量分数的比。
希望对你有帮助。

Answer 4

若只考虑反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
x 24.8-18.4
解得x=29.8g
显然29.8大于已知24.8g，不合题意。需再考虑反应：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
(1) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 40 18
x z a
(2) 2 NaHCO3=Na2CO3+(H2O+CO2)
168 62
y b
则a+b=24.8-18.4
x+y+z=24.8
且化学方程式中对应成比例
（以a表示b、x、y、z)
有84a/18 + 168(6.4-a)/62 + 40a/18 = 24.8
解之a=1.785
则x=8.33 y=12.51
NaHCO3为x与y之和，等于20.84g
NaHCO3的质量分数为20.84/24.8*100%=84%

答略

Answer 5

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 40 106 18
x y 24.8-18.4=6.4

84*6.4=18x
x=29.87g>24.8
碳酸氢钠过量，氢氧化钠反应完全。所以反应就以另一种方式进行：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 40 18
x y
2NaHCO3=Na2CO3+(H2O+CO2)
168 62
6.4-y
列方程：18x=40y
84x/40+168(6.4-y)/62=24.8-x
解得x=3.97
所以碳酸氢钠质量分数为（24.8-3.97）/24.8=84%
希望你能看明白····

Answer 6

NaHCO3受热，2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2，而NaOH则可与生成的CO2反应，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
1、假设NaOH足量，则失去的完全是水，失水质量是24.8g-18.4g=6.4g，再设原混合物中NaHCO3质量为xg，则NaOH质量为24.8g-xg，xgNaHCO3完全分解产生18x/168(g)水和44x/168（g）CO2，后者与足量NaOH反应，生成18x/168(g)水，共失水36x/168(g)，又36x/168(g)=6.4g，解得x>24.8g，假设不成立！
2、假设NaOH不足以与生成的CO2反应，失去的既有CO2又有水，仅剩下Na2CO3。同样设原混合物中NaHCO3质量为xg，则NaOH质量为24.8g-xg，xgNaHCO3完全分解产生106x/168（g）Na2CO3，（24.8g-xg）NaOH与足量CO2反应，生成（24.8-x)*106/80(g)Na2CO3，最后i剩余的固体全是Na2CO3，即106x/168+（24.8-x)*106/80=18.4，解得x=20.83g，NaHCO3的质量分数为84%。
纯叙述，可能不好理解哦~