化学平衡常数在什么情况下改变?为什么0.1mol每升盐酸和0.1mol每升的氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根浓度相同

Question

如题所述

Answer 1

化学平衡常数在温度改变时改变。
0.1mol/L HCl溶液中，H离子浓度=0.1mol/L，由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L
0.1mol/L NaOH溶液中，OH离子浓度=0.1mol/L，由水电离出c(H)=c(OH)=10^-13mol/L

Answer 2

盐酸和氢氧化钠分别是强酸强碱 在水中是完全电离 NaoH Hcl 完全电离电离时 分别电离出一个OH和一个H 所以当酸碱浓度相同时 电离出的离子浓度也相同
影响平衡常数的因素有很多比如溶剂 温度 其他例子的影响等等

Answer 3

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
　　在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
　　理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。
你是指的是“水电离的氢氧根浓度相同”，因为水的离子积是个常数，也就是说H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度的乘积是个常数，首先要了解这个！