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0.1mol/l NaOH PH=13,按公式求其Pkb值,Pkb=1,但是百度介绍氢氧化钠时,Pkb=-0.48?为什么,谢谢
如题所述
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推荐答案 2012-09-06
实际上强酸、强碱也不是全部电离的,它们也有其电离常数。例如氢氧化钠的
Kb=[Na+][OH-]/[NaOH]=3
PKb=-lg3=-0.48
常温下,1摩尔/升的溶液氢氧化钠的电离度接近80%。
因为我们平时使用强酸、强碱时,如果浓度较高时,我们不必考虑它们的电离度,而只注重它们的浓度就可以了;而在使用浓度较低的强酸、强碱时,由于浓度低,它们的电离度增大,就接近100%了,所以也不必考虑它们的电离度。
所以我们把强酸、强碱的看作100%电离。以至认为强酸、强碱没有电离常数,或者认为其电离常数无限大。
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其他回答
第1个回答 2012-09-06
应该是楼主理解错了吧?
第一,
Kb表示的是
解离常数
。解离常数是平衡中的
平衡常数
,代表接受氢离子的能力。
在一定温度下
对应NaOH这种强碱。具体方法应该用状态(NaOH)与状态(OH-)的
自由能
差ΔG°来计算。
这个就不计算了、、、
对应弱碱可以用平衡常数的求法(生成物的乘积除以反应物)来求
第二,
楼主计算的是POH也就是PH=14-POH
所以两个是不一样的。
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第2个回答 2012-09-06
那你有没有看见它说的氢氧化钠的浓度啊?
相似回答
如图
,0.1mol
/
L
醋酸
钠pH
怎么算?
答:
已知醋酸根离子的
pKb=
9.26、浓度c
=0.1mol
/L。由于cKb大于du10Kw,所以水电离的氢离子对酸度的贡献可以忽略,又由于c/Kb大于100,故因醋shu酸根结合氢离子导致的醋酸根浓度的降低也可以忽略。鉴于此,计算该溶液中的pOH为:pOH=(pKb-lgc)/2=(9.26-lg0.1)/2=5.
13,
于是
pH=
pKw-pOH=14.00-...
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