溶液的配制计算公式有：ω1ρ1V1=ω2ρ2V2和C1V1=C2V2。
第一个公式为稀释前后溶质质量相等，第二个公式为稀释前后溶质的量相等。其中，第一个公式中，ω1为稀释质量分数，ρ1为密度，V1为欲配溶液体积，ω2为浓溶液质量分数，ρ2为密度，V2为需用浓溶液体积；
第二个公式中，C1为稀释前的浓度，V1为稀释前体积，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后体积。
知识扩展：
溶液是一种均匀的、稳定的混合物，其中一种或多种物质溶解在另一种物质中。溶液中的溶质和溶剂在常温下处于均一稳定状态，不会发生分离或沉淀。
溶液具有广泛的用途，在化学实验、工业生产和日常生活中都有应用。例如，我们每天都在使用各种溶液，如生理盐水、消毒液、化妆品等。在医疗领域，溶液被广泛应用于药品的制备和输送，如注射液、口服液等。
在工业生产中，溶液被用于各种工艺流程，如洗涤、涂装、电镀等。
溶液的形成主要取决于溶质和溶剂之间的相互作用。溶质一般是有机物或无机物，可以溶解在溶剂中并形成均匀的混合物。溶剂通常是水或其他有机溶剂，能够提供足够的能量和空间使溶质溶解。溶质和溶剂之间通过分子间作用力或化学键结合在一起，形成均匀的分布。
溶液的性质主要取决于溶质和溶剂的组成和性质。溶液的浓度通常用质量分数、摩尔分数、体积分数等来表示。溶液的密度、折射率、电导率等性质也会因溶质和溶剂的组成而改变。
溶液在化学实验中具有重要的作用。通过制备和测定不同浓度的溶液，可以进行各种化学实验和分析。例如，通过滴定实验可以测定未知溶液的浓度；通过光谱分析可以推断出溶质的性质等。
总之，溶液是一种重要的物质状态，具有广泛的应用和实际意义。了解溶液的形成、性质和用途，对于深入理解化学反应的本质和提高实际操作技能都具有重要的意义。
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