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配制0.1mol/l盐酸计算公式
配制0.1mol/ l盐酸计算公式
是什么?
答:
配制0.1mol/l盐酸计算公式为n=c/v
,n溶质的物质的量,单位mol,v是溶液的体积,单位一般为L,c是溶液的浓度,单位是mol/l。浓度是分析化学中的一个名词。含义是以1升溶液中所含溶质的摩尔数表示的浓度,以单位体积里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫作该溶质的摩尔浓度。标准状况下...
配制0.1mol/ L的盐酸
,怎么配制?
答:
对于盐酸(HCl),分子量(MW)是 36.46153846。我们知道 C=0.1mol/L,MW=36.46153846,将这些信息代入
公式
,即可求出所需的盐酸质量(m)。再根据所需质量
计算
所需的体积(V)。计算结果为:所需的盐酸质量是 0.03646153846 克。所以,为了
配制0.1mol/L的盐酸
,我们需要 0.03646153846 克盐酸,...
怎样配置
0.1 mol/ L的盐酸
溶液?
答:
计算公式
如下:1.1789g/mL×V×36%=1
mol/L
×0.5L×36.5g/mol V=43ml 根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓
盐酸
,再添加蒸馏水至500ml刻度处。
如何配置
0.1mol
l的盐酸
答:
今欲配制100 mL的1 mol/L的稀盐酸,算法如下:
所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol
。所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此,如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话,那么应该用8.33 mL的浓盐酸加水至100 mL来配制。
0.1mol/L的盐酸
标准溶液怎样配置
答:
假设用1
mol/L的盐酸配制
100毫升
0.1mol/L
的标准溶液 需要1mol/L的盐酸溶液10毫升 1、
计算
1mol/L溶液体积:100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里,加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也转移到容量瓶里(注意总...
如何用浓盐酸(密度1.18g/ml,质量分数36.5%)
配制0.1mol/l的盐酸
?
答:
已知:浓盐酸(密度1.18g/ml,质量分数36.5%)的浓度,c = 12 mol/L
计算
:
配制0.1mol/l的盐酸
1000 ml 需要的浓盐酸的体积v v = 0.1 x 1000/12 = 8.33 ml 配制:移液管取8.33 ml 浓盐酸,加入1000 ml容量瓶,用蒸馏水定容,即可。
如何配置
0.1mol/L
500ml的
盐酸
溶液 已知浓盐酸浓度为12摩尔每升 写出具...
答:
1、
计算
量取浓
盐酸
的体积 c c = CV/c =
0.1 mol/L
x500ml/12mol/L = 4.17 ml 2、
配制
方法:用移液管移取 4.17 ml浓盐酸,加入500 ml 容量瓶中,加蒸馏水定容。即可。
欲
配制
1000ML
0.1MOL/L
HCI溶液,应取浓
盐酸
多少毫升怎么算
答:
利用
HCL
守恒列方程
配制
后的HCL总量:
0.1mol/L
X1000ml=0.1mol=浓
盐酸
中的HCL的量=浓盐酸中的HCL摩尔浓度X浓盐酸的体积 注:浓盐酸中HCL的摩尔浓度根据盐酸的浓度可求出,为已知量.
0.1mol/L的盐酸
怎样
配制
?
答:
一、
配制
:0.01
mol/LHCl
溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定:1、反应原理:为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷...
如何
配制0.1mol/l盐酸
溶液
答:
假设
配制
1000毫升
0.1mol/L的盐酸
溶液需要盐酸的物质的量为:1*0.1=0.1摩尔37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升则需要浓盐酸的体积为:0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml 配制:量取8.2毫升浓盐酸,加入到烧杯中,加少量稀释,将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗烧杯1-2次,将洗液也转移...
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