决定溶液导电性的因素 谢谢了

Question

有 离子浓度 与 粒子所带电荷数 这两个因素
但我搞不清楚谁是主要的谁是次要的，或者是二者同等重要？
比如比较NaOH与H2SO4的导电性
A.若二者浓度一样，则看电荷，因为同浓度的硫酸比氢氧化钠所带电荷数多，所以硫酸的导电性强。
B.若1mol/L氢氧化钠与0.5mol/L硫酸则氢氧化钠中电荷浓度为2mol/L，而硫酸为2mol/L，所以二者一样
以上哪一种分析思路是正确的呢？
谢谢了

Answer 1

http://www.nfjyzy.com/Article/Catalog29/120.html
溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.

Answer 2

当然还要看水解
好像SO42-要和H+发生反应,生成HSO4-再和H+反应,这样来看B中二者就不一样了,应该是1mol/L氢氧化钠导电能力强些.
你最好还是问问你老师.