(1)分离不溶于水的固体和液体,可用过滤的方法,故答案为:过滤;
(2)铝土矿加过量盐酸溶解,MgO、Fe
2O
3、Al
2O
3和HCl反应溶解,反应方程式分别为:MgO+2HCl=MgCl
2+H
2O,Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O,Al
2O
3+6HCl=2AlCl
3+3H
2O.而SiO
2不与盐酸反应,所以沉淀B为不溶物SiO
2;
滤液A中含有的阳离子有Fe
3+、Al
3+、Mg
2+、H
+,加入过量烧碱,氢离子和氢氧化钠反应生成水,镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀,氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子,
所以沉淀C的成分是氢氧化镁、氢氧化铁;
氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中,但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子,所以溶液D中大量存在的阴离子是AlO
2-、Cl
-、OH
-,所含的酸根离子是AlO
2-、Cl
-,
故答案为:SiO
2;Fe(OH)
3、Mg(OH)
2;AlO
2-、Cl
-;
(3)根据流程图沉淀F为氢氧化铝,氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,反应为:2Al(OH)
3Al
2O
3+3H
2O;溶液A中含有镁离子、铁离子和铝离子、氢离子,加入过量烧碱,氢离子和氢氧化钠反应生成水,镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀,氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中,但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子,所以溶液D中含偏铝酸根离子,通入过量CO
2和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子,离子方程式为:AlO
2-+CO
2+2H
2O=Al(OH)
3↓+HCO
3-,
故答案为:2Al(OH)
3Al
2O
3+3H
2O;AlO
2-+CO
2+2H
2O=Al(OH)
3↓+HCO
3-.
(4)将向溶液D中通入过量CO
2换成加入过量盐酸,过量盐酸会和生成的氢氧化铝发生Al(OH)
3+3HCl═AlCl
3+3H
2O,氢氧化铝溶解,所以不能,
故答案为:不能;因为产生Al(OH)
3和过量盐酸反应.