铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:请回

铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:请回答下列问题:(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______(填操作名称).(2)沉淀B的成分是______(填化学式,下同),沉淀C的成分是______;溶液D中所含的酸根离子是______.(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为______;溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为______.(4)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸?______(填 能 或 不能)其理由是______.

(1)分离不溶于水的固体和液体,可用过滤的方法,故答案为:过滤;
(2)铝土矿加过量盐酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解,反应方程式分别为:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.而SiO2不与盐酸反应,所以沉淀B为不溶物SiO2
滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+,加入过量烧碱,氢离子和氢氧化钠反应生成水,镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀,氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子,
所以沉淀C的成分是氢氧化镁、氢氧化铁;
氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中,但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子,所以溶液D中大量存在的阴离子是AlO2-、Cl-、OH-,所含的酸根离子是AlO2-、Cl-
故答案为:SiO2;Fe(OH)3、Mg(OH)2;AlO2-、Cl-
(3)根据流程图沉淀F为氢氧化铝,氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,反应为:2Al(OH)3
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Al2O3+3H2O;溶液A中含有镁离子、铁离子和铝离子、氢离子,加入过量烧碱,氢离子和氢氧化钠反应生成水,镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀,氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中,但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子,所以溶液D中含偏铝酸根离子,通入过量CO2和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子,离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
故答案为:2Al(OH)3
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Al2O3+3H2O;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸,过量盐酸会和生成的氢氧化铝发生Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O,氢氧化铝溶解,所以不能,
故答案为:不能;因为产生Al(OH)3和过量盐酸反应.
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第1个回答  2019-03-15

第2个回答  2019-03-15