Al
2O
3、SiO
2、Fe
2O
3、MgO中,Al
2O
3、SiO
2与NaOH溶液反应,MgO、Fe
2O
3不与NaOH溶液反应;除SiO
2不与盐酸反应外,Al
2O
3、Fe
2O
3、MgO均与盐酸反应;加入过量盐酸,溶液A为AlCl
3、MgCl
2、FeCl
3,沉淀B为SiO
2,加入过量烧碱,沉淀C为Fe(OH)
3和Mg(OH)
2,溶液D为NaAlO
2,通入过量二氧化碳,溶液E为NaHCO
3,沉淀F为Al(OH)
3,加热分解得到M为Al
2O
3,经电解可得到Al,
(1)分离溶液与沉淀,常用过滤的方法,故答案为:过滤;
(2)由以上分析可知沉淀B的成分是SiO
2,工业常用纯碱、石灰石和石英为原料制造玻璃,反应的相关方程式为Na
2CO
3+SiO
2Na
2SiO
3+CO
2↑、CaCO
3+SiO
2CaSiO
3+CO
2↑,沉淀C为Fe(OH)
3和Mg(OH)
2,溶液D主要成分为NaAlO
2,还含有过量的NaOH和NaCl,则溶液中存在的阴离子为AlO
2-,OH
-,Cl
-,
故答案为:SiO
2;Na
2CO
3+SiO
2Na
2SiO
3+CO
2↑;CaCO
3+SiO
2CaSiO
3+CO
2↑;
Fe(OH)
3和Mg(OH)
2;AlO
2-,OH
-,Cl
-;
(3)沉淀F为Al(OH)
3,加热分解得到M为Al
2O
3,方程式为2Al(OH)
3Al
2O
3+3H
2O,Al
2O
3经电解可得到
Al,方程式为2Al
2O
3 (熔融)
4Al+3O
2↑,溶液NaAlO
2中通入过量CO
2生成Al(OH)
3沉淀,反应的离子方程式为CO
2+AlO
2-+2H
2O═Al(OH)
3↓+HCO
3-,
故答案为:2Al(OH)
3Al
2O
3+3H
2O;2Al
2O
3 (熔融)
4Al+3O
2↑;
CO
2+AlO
2-+2H
2O═Al(OH)
3↓+HCO
3-.