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元素沸点大小怎么比较
元素
周期表中元素的溶
沸点比较
答:
(5)离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔
沸点
越高,反之越低。
怎样
判断化学单质
沸点
高低?比如 H2 和 Ne
答:
在元素周期表中,
主族金属元素的沸点规律:一般排在上边的元素的沸点比排在下边的高,排在左边的元素的沸点比排在右边的低
,即排在左下方的元素的沸点最低。非金属的沸点规律:氢的沸点是最低的,除氢外,一般排在上边的元素的沸点比排在下边的低,排在左边的元素的沸点比排在右边的高,即除氢外...
单质
沸点怎么比较
ww
答:
(1)由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高
。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。(2)同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C...
如何
运用
元素
周期表判断元素熔
沸点
高低?
答:
同属原子晶体,可通过比较原子半径大小确定熔沸点的高低,一般半径越小,熔沸点越高
。同属离子晶体,离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高。同属金属晶体,金属阳离子所带电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,熔沸点越高 ...
在
元素
周期表中
怎么样
判断物质的融
沸点
高低?
答:
同周期从左到右,非金属性增强,金属性减弱,融沸点降低
同主族从上到下,金属性增强,非金属性减弱,融沸点升高
高一化学
元素
周期律
答:
在原子晶体中成键
元素
之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再
比较
。如 键长: 金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔
沸点
越高。
元素
周期
如何比较
单质的
沸点
高低
答:
看状态固体
比
液体高液体比气体高,其次同主族
元素沸点
有递变规律书上有的,还有原子晶体最高如金刚石晶体硅,分子晶体最低,金属晶体有的特高如钨,有的特低,如汞。
同一主族中各
元素
单质的熔
沸点怎么比较
答:
通常情况下:碱金属一族与卤族
元素
的规律都是相反的 卤族元素中,氟氯常温下都是气体,而溴是液体,碘和砹是固体。这说明,卤族元素中的熔
沸点
是按照从上至下依次升高的,而碱金属元素中,钠放在手中没事,可是铯会在手的温度下熔化,说明,他的熔沸点是依次降低的 ...
单质的熔
沸点怎么比较
答:
2、从晶体类型看熔、
沸点
规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的)。在原子晶体中成键
元素
之间共价键越短的键能越大,则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再
比较
。物理原理 熔点是固体将其物态由固态...
沸点大小如何
通过
元素
周期表判断
答:
单质
沸点
同主族金属从上到下沸点降低 同主族非金属从上到下沸点升高
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