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同周期元素的熔沸点怎么比较
元素周期
表中
元素的
溶
沸点比较
答:
(1)同一周期的元素随着原子序数的递增,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递增,非金属单质的熔点逐渐递减
。(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)(2)同一主族的元素从上到下,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:...
怎样比较熔沸点
答:
(1)由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高
。但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。(2)同周期中的几个区域的熔点规律 ①高熔点单质 C...
元素周期
表中,
熔点和沸点怎么比较
大小,有什么规律
答:
元素周期表中,,同周期从左到右,非金属性增强,,金属性减弱,,
融沸点降低 同主族从上到下,金属性增强,,非金属性减弱,,融沸点升高
。 再者晶体类型,,也很重要,,一般,,原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,,金属晶体之间差别大
同周期
溶
沸点怎么
变
答:
同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关)
;同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(金属键)强弱有关,金属...
元素周期
表中同一主族元素单质
的熔沸点
变化有什么特点?
答:
元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右,
单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关)
。第七主族是升高因为第七主族是分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定,从上到下分子量增加,分子间作用力增强,熔沸点升高。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体...
金属
熔沸点的比较
答:
金属熔沸点需要通过
元素周期
表中的元素规律进行
比较
:
同周期
金属单质,从左到右熔沸点升高;同主族金属单质,从上到下熔沸点降低;合金
的熔沸点
比其各成分金属的熔沸点低;金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低,而铁等金属熔点很高。
元素周期
表中,
熔沸点
规律是什么?
答:
1、同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大,所以碱金属
的熔沸点
递变规律...
元素周期
表中
元素熔沸点
变化的规律是什么?
答:
单质
的熔点
(1)同一
周期元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
同周期元素熔沸点
高低
的比较
?
答:
比较熔沸点
呢是有点难,你要了解多一点关于晶体的知识,不
同
的晶体类型比较方法不同 1.金属晶体 金属的化学键是金属键,金属键影响金属熔沸点高低,比如锂
的熔点
比钠高,就是锂的金属键键长比钠短,键能大,故熔沸点高,从锂到铯,熔沸点依次降低 2.分子晶体 分子晶体,它们熔化时要破坏分子间...
如何
运用
元素周期
表判断
元素熔沸点
高低?
答:
同属原子晶体,可通过
比较
原子半径大小确定
熔沸点
的高低,一般半径越小,熔沸点越高。同属离子晶体,离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高。同属金属晶体,金属阳离子所带电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,熔沸点越高 ...
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