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元素熔沸点高低的判断
元素周期表中
元素的熔沸点
如何比较?
答:
首先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同
。金属的熔沸点由金属键键能大小决定;分子晶体由分子间作用力的大小决定;离子晶体由离子键键能的大小决定;
原子晶体
由共价键键能的大小决定。所以,第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,...
熔点的高低
是如何
判定
的?
答:
1、由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高
。但碳族元素特殊,即
C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低
,与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低。2、从晶体类型看熔、沸点规律
原子晶体
的熔、沸点高于离子...
元素周期表中
元素的
溶
沸点
比较
答:
(5)离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,
熔沸点
越高,反之越低。
元素
周期表中
沸点熔点高低的判断
答:
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
(由于C是
原子晶体
,溶沸点远大于同周期其他元素);(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增(C和Si例外,C>si)
如何比较单质的
熔沸点
答:
1.根据元素周期表判断:(1)同一主族元素,从上到下,金属单质的熔沸点逐渐升高
;(2)同一周期元素,从左到右,非金属单质的熔沸点逐渐升高。2.根据元素化合物的类型判断:(1)离子晶体:
离子半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高
;(2)
原子晶体
:原子半径越小,共价键键能越大,熔沸点越高;(...
怎样比较金属的
熔点和沸点
?
答:
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的)。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高
。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定,其判断...
熔点沸点的判断
规律?
答:
熔沸点高低的判断规律如下:
1、原子晶体中
,共价键的键长越短,通常熔点越高。2、分子中元素种类和碳原子个数相同时,分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。3、分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。4、原子晶体:一般半径越小,键长越短,键能越大,则熔、沸点越高。熔沸点的比较 一般来...
单质的
熔沸点
怎么比较?
答:
如熔点:金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。2、分子晶体 分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高,反之越低。如F2<cl2<br2N2。3、金属晶体 金属
熔沸点的高低
,取决于金属键的强弱,金属的离子半径越小,离子所带的电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点越高。如Li>Na>K>Rb>Cs;Al>M...
根据元素周期表,怎么样比较各
元素的熔沸点
大小
答:
金属的化学键是金属键,金属键影响金属
熔沸点高低
,比如锂的熔点比钠高,就是锂的金属键键长比钠短,键能大,故熔沸点高,从锂到铯,熔沸点依次降低 2.分子晶体 分子晶体,它们熔化时要破坏分子间作用力(范德华力),所以它们的熔沸点是由相对分子质量决定,相对分子质量越大,熔沸点越高 氧族
元素
...
金属
熔沸点的
比较
答:
金属
熔沸点
需要通过
元素
周期表中的元素规律进行比较:同周期金属单质,从左到右熔沸点升高;同主族金属单质,从上到下熔沸点降低;合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低;金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低,而铁等金属熔点很高。
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