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化学原电池实验题例题
化学原电池
问题 求详解
答:
CH3OH-6e^-+H2O=CO2+6H^+所以B正确;D、电解质溶液中,阳离子向正极移动,所以氢离子向正极移动正确;12、A若杠杆为绝缘材料制成,不能形成
原电池
,一段时间,铁置换生成的铜附在铁球表面,铁球的总质量增加,B端下沉,A端上升,A错误 B、若杠杆为导体材料制成,形成原电池,一段时间,铁球溶解,...
某校
化学
兴趣小组为了探究
原电池
工作原理,进行下列
实验
,请分析实验结 ...
答:
这两种因素均阻碍电子流向铜板,故答案为:锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性,Cu2+得电子则溶液显负电性,两种因素均阻碍电子流向铜板;(2)
实验
三中,铜为正极,锌为负极,电流在外电路有铜流向锌,溶液中电流由锌流向铜,
化学原电池题
急需“详细”回答、详细的!!!拜托~~~
答:
分析:(1)图中甲池是甲醇燃烧电池,所以甲池为
原电池
,原电池是将
化学
能转变为电能;(2)A是电解池,A(石墨)电极与原电池的正极相连,所以A是阳极;(3)甲醇燃烧生成二氧化碳和水,碳元素的化合价升高,发生的是氧化反应。生成的二氧化碳立即与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水.反应前甲醇中碳元素的化合价为-...
某
化学
兴趣小组为了探究铝电极在
原电池
中的作用,设计并进行了以下一系列...
答:
(1)金属与酸构成的
原电池
中,活泼金属作负极,则
实验
1中Mg的活泼性大于Al,所以Al作正极,而实验2中Al的活泼性大于Cu,所以Al作负极,故答案为:不相同;(2)实验3中Al为负极,电极反应为2Al-6e-═2Al3+,石墨为正极,其电极反应为6H++6e-═3H2↑,电池总反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑...
高中
化学原电池
答:
我们就可以把原来的装置抽象为上图2,这个时候,左边装置就是一个
原电池
装置,也就是我们高中阶段的
实验电池
,具体如下 负极:锌片A:Zn - 2e = Zn2+ 正极:铜丝X:Cu2+ + 2e = Cu 而右边则是一个电解装置,相当于电极都是铜,铜丝为阳极,B为阴极,具体如下:铜丝(阳极):Cu- 2e= Cu...
【高中
化学原电池
的检测题带答案】 高中化学原电池方程式
答:
解析:此题表面上与
原电池
无关,需要我们透过表面现象,抓住本质,只要能分析出由铁、银、硫酸铜溶液能构成原电池,
题目
就迎刃而解。 答案:(1)D (2)形成原电池,铁作负极,溶解:Fe-2e-===Fe2+,质量减轻。银作正极,电极上析出铜:Cu2++2e-===Cu,质量增加 13.根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池: Cu...
高二
化学
有关
原电池
重点题型求列举举例
答:
原电池
反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 102. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应 负极 Fe-2e- =Fe2+ 正极 2H+ + 2e- = H2↑ 103. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应 负极 2Fe-4e- =2Fe2+ 正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 104. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和...
一道高中
化学题
关于
原电池
答:
所以答案为:锂;Li―e-=Li+ (2)SOCl2是被还原的,正极:得到电子;氧化反应;流入电子 所以答案为:2SOCl2 +4e-=4Cl-+S+SO2 (3)根据提示可以知道,反应后生成SO2和HCl 所以答案为:出现白雾,有刺激性气体生成;SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl↑ (4)根据Li是碱金属,与Na的性质类似可以...
化学原电池题目
答:
锌和铜本身不发生反应,但是在氯化钠溶液体系中存在一系列的反应,分析一下反应过程:Zn失去电子 Zn=Zn2+ +2e- O2得到电子 H2O+O2+4e-=4OH- 锌离子与氢氧根结合生成氢氧化锌 Zn2+ +2OH- =Zn(OH)2 氢氧化锌慢慢失水生成氧化锌 2Zn(OH)2=2Zn0+2H2O ...
一道
化学原电池
的
题目
求解惑!
答:
正极:4H2O2 + 8e- = 8OH-(电极b)总反应:BH4- + 4H2O2 = BO2- + 6H2O。(其实反应物、生成物在图中已经有所体现)A、放电时,阳离子向正极移动,也就是向b极移动。错。B、每消耗3molH2O2,转移6mol电子。错。C、错。MnO2是H2O2产氧的催化剂不假,但应该做正极,也就是b极材料。D...
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