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原电池题目及解析
原电池
放电时,电子是由_流向_的。
答:
分析:从
电池
中给出的物质可判断:Zn发生氧化反应,为电池的负极,K2FeO4发生还原反应作电池的正极。根据
题目
中的信息:放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成,结合电解质溶液为碱性,可写出正负极电极反应式。
解析
:放电时,电子由负极通过外电路流向正极,A错误;放电时,负极上的电极反应式为Zn-2e...
高中化学
原电池
答:
【分析过程】如果X是盐桥,我们发现,存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应,但由于在同一个电极附近,无法形成有效的
原电池
,但考虑到溶液中存在溶解氧,我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应,所以也可以形成原电池,但电流一定很小!相当...
高中化学,图片中这个
原电池
正极电极反应方程式怎么写(请详细讲解)?_百...
答:
解析
:因为放电为
原电池
反应:Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O。Pb失电子发生负极反应,产生的Pb2+在H2SO4溶液中结合SO42-生成难溶于水的PbSO4,故其负极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4。由电子守恒可知,其正极反应式为总式减去负极反应式:PbO2+ SO42-+4H++2e-= PbSO4+2H2O。充电为电解...
【高中化学
原电池
的检测题带答案】 高中化学原电池方程式
答:
解析
:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成
原电池
时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。 答案:BD 2.100...
关于化学电解池
原电池
的
题目
、
答:
按题意思来说并没有通电,所以是
原电池
的
题目
。按原电池分析结果如下。铁钉在盐溶液中失去电子,作负极,发生电化学腐蚀2Fe-4e===2Fe2+;石墨作正极,溶解在正极附近的氧气获得电子,O2+4e-+2H2O===4OH-,产生了氢氧根离子,所以石墨附近显碱性。
一道化学
原电池
的
题目
求解惑!
答:
正极:4H2O2 + 8e- = 8OH-(电极b)总反应:BH4- + 4H2O2 = BO2- + 6H2O。(其实反应物、生成物在图中已经有所体现)A、放电时,阳离子向正极移动,也就是向b极移动。错。B、每消耗3molH2O2,转移6mol电子。错。C、错。MnO2是H2O2产氧的催化剂不假,但应该做正极,也就是b极材料。D...
怎样做高中选择题中的
原电池
和电解池的
题目
?(方法)★注意下面的描述★...
答:
一、
原电池
的有关问题 1.是否为原电池的判断 (1)先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”:看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合...
一道化学
原电池题目
答:
1、凡有金属参与的
原电池
反应一般较活泼金属做负极:如:⑴Mg、Al在酸性(非氧化性酸)环境中构成原电池活泼金属做负极
解析
:在酸性环境中Mg 比 Al活泼,其反应实质为Mg的析氢蚀:∴负极:Mg- → Mg 2+ +2e - 正极:2H + +2e - → H 2 ↑ 总反应式:Mg+2H + =Mg 2 +H 2 ↑ 铜...
高二化学
原电池
的
题目
,求画图求解!
答:
分析:解答:补充:
原电池
和电解池的工作原理 原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流。原电池工作原理:原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生...
求关于
原电池题目
的
解析
答:
Fe为负极 Fe -2e===Fe2+ C为正极 O2+2H2O+4e==4OH- 消耗了O2,压力降低 NH4Cl 这边 Fe为负极 Fe -2e==Fe2+ C为正极 2NH4+ +2e+ 2H2O==NH3.H2O +H2 生成了H2 ,气压增大 A 正确 B 反了,为 左高右低 C 对 负极都是 D 正确 选 B ...
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