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化学金属性和非金属性规律
元素周期表
金属性非金属性规律
答:
元素周期表金属性非金属性规律如下:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相...
金属性和非金属性
有什么
规律
可循?
答:
元素周期表金属性非金属性规律是:(1)
同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱
。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
元素的
金属性和非金属性
如何排列的?
答:
根据元素周期表中的规律首先,
金属性由上到下依次增强,非金属性依次减弱
。氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
化学
元素的
金属性与非金属性
的
规律
答:
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减...
金属性和非金属性
的判断依据
答:
3、非金属性的比较规律:由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强
。4、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。5、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。6、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。7、由最高价氧化...
如何判断元素的
金属性和非金属性
答:
3、电负性越大的
非金属
元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。4、过渡元素的电负性值无明显
规律
。洪特规则特例:能量相同的原子轨道在全充满,半充满和全空时,体系的能量较低,原子较稳定。能量相同的...
金属性和非金属性
强弱
规律
答:
金属性:最高价氧化物对应水化物(也就是碱)的碱性 金属单质的
还原性
元素间相互的置换反应
非金属性
:最高价氧化物对应水化物(也就是酸)的酸性 与氢气反映的剧烈程度 非金属单质的
氧化性
元素间相互的置换反应
元素
金属性和非金属性
强弱的判断方法和
规律
,这是怎么回事
答:
一般情况下,金属阳离子的
氧化性
越强,则对应的金属单质的
还原性
越弱,金属元素的金属性也就越弱。⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断:一般地,负极为金属性强的元素的单质,容易腐蚀。(2)
非金属性
强弱判断原则 ①根据单质与H2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性...
元素的
金属性和非金属性
的变化有什么
规律
答:
今天来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!1、根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了。2、卤族元素在同周期中
非金属性
最强,根据递变
规律
,最强的是氟。
高一
化学
:金属性,
非金属性
强弱的判断标准是什么
答:
非金属性:原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强。 二、元素的金属性、非金属性与元素在
化学
反应中的表现的关系根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行
金属性和非金属性
强弱的判断。一...
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