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高中化学原电池题
【
高中化学原电池
的检测题带答案】 高中化学原电池方程式
答:
解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成
原电池
时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。 答案:BD 2.100...
高中化学原电池
问题
答:
这个题最优答案为C。首先
电池
的两极反应和总反应写出来了,所以D选项是对的。镁(A)做负极,通入空气(B)做正极,正常情况上来讲B是不会有气体生成,因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少,但是也不排除少量的氢离子最初在B极还原产生氢气,所以A选项姑且算对;电流是从B到A,所以电子流向是从A到B...
高中化学
请人写一下这道题
原电池
的总反应式及正负极反应式 B中Li1-x...
答:
b极只有Mn2O4发生化合价降低,发生还原反应,锂离子不变价
一道
高中化学题
关于
原电池
答:
(1)由总反应可知4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2,Li被氧化,负极:失去电子;氧化反应;流出电子 所以答案为:锂;Li―e-=Li+ (2)SOCl2是被还原的,正极:得到电子;氧化反应;流入电子 所以答案为:2SOCl2 +4e-=4Cl-+S+SO2 (3)根据提示可以知道,反应后生成SO2和HCl 所以答...
高中化学 原电池
如下
答:
从图可知,左边是
原电池
,Zn为负极,电极反应: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
高中化学原电池
问题
答:
因为在镁是不能与氢氧化钠反应的,而铝因为具有两性能与氢氧化钠反应,所以在这个体系中,铝的还原性就比镁的强,所以是铝作负极镁作正极。在稀硫酸中可以有金属性来解释就行了,我不多说!
高中化学原电池
详细 判断正负极 反应方程式
答:
1、电解原理(电解池装置如图)(1)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示:Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ (2)电解过程中的能量转化 电能转化为
化学
能 ...
高中化学原电池
问题
答:
计算:
电池
总反应:---Zn --- + ---Cu2+===Cu+Zn2+,转移电子 ---65g---64g---2,mol ---?=3.9g---3.84g(有效部分)---?=0.12mol 即因为铜片上洗出3.84g铜而在负极上要消耗锌的质量为3.9g 说明有3.94-3.9=0.04g是锌直接置换出铜时质量减少量,所以 ---Zn ---...
高中化学原电池
电极反应式怎么写啊
答:
有三种种常见的题型:1。给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌
原电池
。这种电极反应最容易写,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质。(我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极:溶解的一极为负级,正极则是产生气体或质量增加)2。燃料电池:规律是,可燃...
高中化学
电解和
原电池
问题!求高人
答:
甲
池
中电极反应式为:阳极:2H2O-4e-==O2+4H+ 阴极:2Cu2+ +4e-==2Cu 转移电子和生成气体的对应关系为4e-~O2,当电路中通过1mol电子时,产生的氧气为0.25mol。乙池中电极反应式为:负极:Mg-2e-==Mg2+ 正极:2H+ +2e-==H2 转移电子和生气气体的对应关系为2e-~H2,当电路中通过1mol...
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