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同周期非金属性
元素
周期
表金属性
非金属性
规律
答:
元素
周期
表金属性
非金属性
规律如下:1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相...
...递变规律:
同周期
从左到右,金属性逐渐___,
非金属性
逐渐__
答:
同周期
自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,
金属性
逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故答案为:减弱;增强.
元素
周期
表金属性
非金属性
规律是什么?
答:
元素
周期
表金属性
非金属性
规律是:(1)同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
元素周期表中,从左至右元素的
非金属性
逐渐增强的原因是:
同周期
,电子层...
答:
而元素的
金属性
或
非金属性
又是由对应原子核外电子排布决定的。
同周期
元素从左到右,最外层电子数依次增多,使原子越来越难失电子、易得电子,所以金属性减弱,非金属性增强,所以其最高价氧化物对应的水化物酸性增强、碱性减弱。
同一主族从上到下的
非金属性
怎么变化?为什么这样变化?
答:
同周期
:从左往右,原子失去电子的能力减弱,得电子的能力增强,表现出来就是
非金属性
增强 同主族:从上到下随着电子层数增加,原子核对电子的吸引减弱,容易失去最外层电子, 表现出来的就是金属性增强
同周期
怎样判断金属性与
非金属性
答:
(1)根据原子结构 原子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱。(2)根据在周期表中的位置 a.
同周期
元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,
非金属性
增强;b.同主族元素,从上至下,随原子序数的增加,金属性增强,非金书性减弱。(3)根据金属活动性顺序表 金属性...
同周期
同主族元素性质的递变规律
答:
同周期
同主族元素性质的递变规律主要表现在原子半径、金属性、
非金属性
、化合价等方面的变化。1、原子半径:同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得...
“同一
周期
元素随着核电荷数增多,
非金属性
逐渐增强”这句话为什么是对...
答:
金属性是失电子的能力,
非金属性
是得电子的能力。这样就很好理解为什么
同周期
元素从左至右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强了吧。附加一个为什么同主族元素从上至下金属性逐渐增强的回答当买一赠一 你首先要知道正负电荷互相吸引的引力大小是和距离有关的,当距离增大的时候引力就越小(成反比),同主族...
某课外活动小组拟通过设计化学实验验证元素
周期
表中元素性质的递变规律...
答:
一、验证
同周期非金属性
。三种试剂中,HNO3中的N和CaCO3中的C是同周期元素,将碳酸钙加入稀硝酸中,发生反应:2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,由此证明同周期中非金属性:N>C;二、验证同族元素非金属性,要增加试剂磷酸钙(Ca3(PO4)2),现象是磷酸钙溶解。发生反应:6HNO3+Ca3(PO4)2...
同周期
元素,为什么S比P的
非金属性
强?
答:
第三周期从Si,P,S,Cl原子半径递减,这样最高价含氧酸酸性 H2SiO3(极弱酸)<H3PO4(中强酸)<H2SO4(强酸)<HClO4(最强酸)。
同周期
元素,随着原子序数的递增,
非金属性
逐渐增强,故非金属性:Si<P<S<Cl,所以它们氢化物的稳定性顺序为SiH4<PH3<H2S<HCl。
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