11问答网
所有问题
当前搜索:
同周期非金属性
通过比较氢化物的热稳性可以比较其
非金属性
强弱吗?
答:
一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关;而化学键牢固程度又与键能正相关。2.气态氢化物的热稳定性:元素的
非金属性
越强,形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱;
同周期
的非金属元素,从左到右,随...
同周期
元素原子半径是什么?
答:
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,
非金属性
递减。最高价氧化物的水化物酸碱性:元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。(F和O除外)。非金属气态:元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。
同周期非金属
元素的非金属性越强...
非金属性
的判断依据是什么?
答:
1、由单质的
氧化性
判断,一般情况下,氧化性越强,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。
非金属性
包括哪些特性?
答:
6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应
非金属性
越弱。7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕8、按元素周期律,
同周期
元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性...
1,若元素电子层结构相同。。最外层电子数相同吗 2,微粒半径大小是如何...
答:
1、电子层结构相同,意思就是说电子层排布一样,电子层数一样,最外层电子数也一样!2、微粒半径,稀有气体除外
同周期
:左到右,随着半径的减小,电负性增大,
非金属性
增强,得电子能力增强 同主族:上到下,随着半径的增大,第一电离能减小,金属性增强,越容易失电子 3、因为电子层结构相同,核电...
元素
周期
表中原子半径跟元素序数的关系
答:
元素周期表中原子半径跟元素序数的关系:1、主族元素:同主族的,从上到下,半径逐渐变大;(因为电子层数在不断增加)2、
同周期
的,从左到右,半径逐渐变小;(因为质子数增加吸引力越大,半径随之减少)3、副族元素半径变化没有规律。附主族元素原子半径图:...
非金属性
如何判断?
答:
1、由单质的
氧化性
判断,一般情况下,氧化性越强,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。
高中化学 元素
周期
表中
非金属性
氧大于硫,氯大于硫,氧和氯的非金属性怎 ...
答:
非金属性
=
氧化性
=得电子能力。氧和氯的非金属性,通过元素
周期
律不能直接判断。二者不在同一周期,也不在同一主族。两者都强于同一个物质,所以硫也失去了参考的意义。并且二者处于对角线位置,这样的两个元素性质相近。通过氯的含氧酸盐判断是最简单的办法。这个3楼正解,我不再赘述。另外要说明一...
金属性
非金属性
判断依据
答:
7、由原电池的正负极判断。一般情况下,活泼性强金属电极做负极。8、由电解池的放电顺序判断。电解池的阳极失去电子发生
氧化
反应,其对应元素的
金属性
较强。9、由元素周期表进行判断,
同周期
从左到右金属性逐渐减弱,同主族从上到下金属性逐渐增强。10、根据金属单质与氧气或与水反应的难易程度判断。
比较两种最高价
氧化
物的水化物的酸性强弱来验证硫和碳的
非金属性
...
答:
假如石灰水变浑浊,那么证明A中产生了CO2,说明稀硫酸的酸性比碳酸强。[注]为什么要特地注明是“稀”硫酸呢?原因是,浓硫酸的酸性很弱:酸性通过氢离子来体现,而浓硫酸中氢离子浓度很低,它实际上是通过其中的正六价的硫来体现其
氧化性
的,这与一般的酸通过正价氢离子体现氧化性不同。
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜