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同周期非金属性
如何比较元素
非金属性
的强弱?
答:
原子得电子能力的强弱是元素
非金属性
强弱的本质反映,原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关,即:元素原子得电子的能力越强,元素的非金属性就越强。而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的。对于原子核外电子层数相同的元素来说,核电荷数越大,原子半径越小,核对外层电子的吸引力越大,...
为何金属元素和
非金属
元素的界线在元素
周期
表中会呈阶梯状?
答:
二、元素周期表有什么作用呢?元素周期表揭示了元素性质随着原子量的增加而
周期性
变化的规律,揭示了元素之间的内在联系和元素的共性。 因此可以根据元素周期表推测未知元素的性质。 例如可以根据f、Cl、Br的性质推测I和At的性质。 还可以利用元素周期律,比较不同元素之间性质的差异。 例如,
氧化
物的酸碱...
...
非金属性
越强什么稳定性越强什么酸性越强什么碱性越
答:
所以虽然Cl
非金属性
不是最强,但是HClO4酸性最强。同主族元素原子序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,其氢化物热稳定性越弱,其最高价氧化物的水化物酸性越弱。例如原子半径I>Br>Cl>F,热稳定性HI<HBr<HCl<HF,酸性HIO4<HBrO4<HClO4。注意氢化物酸性与非金属性没有直接关系!同样,
同周期
元素原子序数...
判断
非金属性
强弱的方法
答:
1、由单质的
氧化性
判断,一般情况下,氧化性越强,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。
稳定性和金属性,
非金属性
有着怎样的关系
答:
1、由金属活动性顺序表进行判断,前大于后。2、由元素周期表进行判断,
同周期
金属性依次减弱,同主族金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的
氧化性
强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属的金属性越强。4、由置换反应可判断强弱,遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱...
气态氢化物的稳定性为什么跟
非金属性
强弱有关
答:
氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属的
非金属性
越强,那么它获得电子的能力越强,氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,气态氢化物更加稳定。
如何判断物质的
非金属性
?
答:
1、由单质的
氧化性
判断,一般情况下,氧化性越强,对应
非金属性
越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。
化学本质问题
答:
化学的本质其实是能量降低的过程。任何反应在没有外力的作用下都有向能量低的方向转化。而如果有外力作用,例如升温,加压,等等,能量低的物质也可以向能量高的物质转化,这样就形成了化学平衡。日常生活中的任何一个反应严格地讲都是一个平衡,因为没有一个反应可以完全不受外力影响。得失电子的过程,...
同周期
元素原子半径是多少?
答:
3、同一周期的原子随着原子序数的增大,它们的核电荷数增大,也就是质子数增加,原子核对核外电子的束缚力就增加,电子越靠近原子核,半径就越小。注意:
同周期
的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,
非金属性
增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,金属性增强,非金属性减弱。
氧化性
对应...
元素
周期
表同一横行元素的排列规律是:从左知右__
答:
6最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的
非金属性
越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。7 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。
同周期非金属
元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属...
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