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平衡常数k与电动势的关系
物理化学实验的图书2
答:
13 强电解质极限摩尔电导的测定——电导测定法实验2.14 电导法测定弱电解质的电离
常数
实验2.15 原电池
电动势的
测定实验2.16 电动势法测量化学反应的热力学函数实验2.17 电动势法测定电解质溶液的平均活度系数实验2.18 过氧化氢分解反应速率常数的测定实验2.19 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数...
求2010考研 傅献彩 物理化学第五版2006,分析化学(含仪分) 武汉大学第...
答:
6、用配分函数计算 和反应的
平衡常数
(八)电解质溶液1、电化学的基本概念与电解定律2、离子的电迁移和迁移数3、电解质溶液的电导4、电解质的平均活度和平均活度因子5、强电解质溶液理论简介(九)可逆电池的电动势及其应用1、可逆电池和可逆电极2、
电动势的
测定3、可逆电池的书写方法及电动势的取号4、可逆电池的...
应用电极
电势
表
答:
标准
平衡常数K
φ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:nFEφlgKφ = ———2.303RTR为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以用Eφ值...
谁能教我怎么样运用好解决好有关标准电极
电动势的
题目??比如判断反应...
答:
——计算平衡常数 一个化学反应的完成程度可从该反应的平衡常数大小定量地判断。因此,把标准
平衡常数K
φ和热力学吉布斯自由能联系起来。△Gφ=-2.303RTlgKφ △Gφ=-nFEφ 则: nFEφ = 2.303RTlgKφ 标准平衡常数Kφ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:nFEφ lgKφ = ———2.303RT R为气...
电极
电势
如何判断正负?
答:
(三).判断反应进行的限度——计算平衡常数一个化学反应的完成程度可从该反应的平衡常数大小定量地判断。因此,把标准
平衡常数K
φ和热力学吉布斯自由能联系起来。△Gφ=-2.303RTlgKφ△Gφ=-nFEφ则: -nFEφ = 2.303RTlgKφ标准平衡常数Kφ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:-nFEφlgKφ = ———2.303RTR为气体...
电极
电势
答:
标准
平衡常数K
φ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为: -nFEφ lgKφ = ——— 2.303RT R为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。 该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以...
如何判断电解质的标准状态及
平衡常数
?
答:
即298K时,一个氧化还原反应的
平衡常数与
该氧化还原反应建立的原电池的
电动势
之间有
关系
。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT 这里的E就是标准电动势 所以,可以求出不同温度时的K K对一个反应,就是常数,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。
为什么酸性溶液一定显正电?
答:
标准
平衡常数K
φ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:-nFEφlgKφ = ———2.303RTR为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以用Eφ值...
碱性溶液的氧化还原
电势
是负值吗?
答:
标准
平衡常数K
φ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:-nFEφlgKφ = ———2.303RTR为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以用Eφ值...
碱性溶液的氧化还原
电势
一定是负值吗?
答:
标准
平衡常数K
φ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:-nFEφlgKφ = ———2.303RTR为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以用Eφ值...
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