11问答网
所有问题
当前搜索:
平衡常数k与电动势的关系
电池
电动势的
大小与什么因素有
关系
?
答:
即E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)==-0.266v 显然上述电池的
电动势
=E0(Cu2+/Cu)-E0(AgI/Ag)=0.34v-(-0.26V)=0.60V 因此lgK0=nE0/0.0591v=2*0.60v /0.059v =20.34 K0=2.2*10^20 即为
平衡常数
显然平衡常数很大,因此: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全进行 ...
标准氢电极可以发生还原反应吗
视频时间 00:47
为什么碱性溶液的氧化还原
电势
一定是负值?
答:
标准
平衡常数K
φ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:-nFEφlgKφ = ———2.303RTR为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以用Eφ值...
电极
电势
到底指的是什么
答:
标准
平衡常数K
φ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:nFEφlgKφ = ———2.303RTR为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以用Eφ值...
根据标准
电动势
,计算下列氧化还原反应的
平衡常数
?
答:
由公式计算:lg
K
= n E / 0.0592 E = φ(Fe3+ / Fe2+)- φ(Fe2+ / Fe)这里正极是:Fe3+ / Fe2+,负极是:Fe2+ / Fe,n = 2 通过查表可以查到正负极的电极
电势
,代入公式即可算出K
如何判断电解质的标准状态及
平衡常数
?
答:
即298K时,一个氧化还原反应的
平衡常数与
该氧化还原反应建立的原电池的
电动势
之间有
关系
。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT 这里的E就是标准电动势 所以,可以求出不同温度时的K K对一个反应,就是常数,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。
电池的
电动势
E的计算公式是?
答:
电池电动势E的计算公式涉及多个因素。首先,其基础公式是E=E(标准)-RT(lnJ)/zF,其中E(标准)是正极与负极的标准电极电势差,J是反应商,与
平衡常数
类似但反映即时状态。z代表总反应转移的电子数,F是法拉第常数,它们共同决定了
电动势的
大小。吉布斯自由能变(ΔG)
与电动势
也有
关系
,通过ΔG=-nFE...
关于原电池标准
电动势
答:
标准
电动势
为0,没错。相应的
K
ө=1,不是0。实际电动势肯定不为0,这两个电对至少一个是处于非标准态。可以用能斯特方程计算此时的非标准电动势。
如何利用电极
电势和
原电池
电动势
计算
平衡常数
答:
回答:ΔG=—nFE=—RT(lnK)n为电子转移量,例如MnO4-与Fe2+在酸性条件下反应的n为5
如何利用电极
电势和
原电池
电动势
计算
平衡常数
答:
根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜