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平衡常数k与电动势的关系
关于电池
电动势的
问题?
答:
即E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)==-0.266v 显然上述电池的
电动势
=E0(Cu2+/Cu)-E0(AgI/Ag)=0.34v-(-0.26V)=0.60V 因此lgK0=nE0/0.0591v=2*0.60v /0.059v =20.34 K0=2.2*10^20 即为
平衡常数
显然平衡常数很大,因此: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全进行 ...
电动势
怎样计算?
答:
即E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)==-0.266v 显然上述电池的
电动势
=E0(Cu2+/Cu)-E0(AgI/Ag)=0.34v-(-0.26V)=0.60V 因此lgK0=nE0/0.0591v=2*0.60v /0.059v =20.34 K0=2.2*10^20 即为
平衡常数
显然平衡常数很大,因此: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全进行 ...
电极
电势
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答:
——计算平衡常数 一个化学反应的完成程度可从该反应的平衡常数大小定量地判断。因此,把标准
平衡常数K
φ 和热力学吉布斯自由能联系起来。 △G φ =-2.303RTlgK φ △G φ =-nFE φ 则: nFE φ =2.303RTlgK φ 标准平衡常数K φ 和标准
电动势
E φ 之间
的关系
式为:lgK φ = R为气体常数,T为绝对温度...
怎样用原电池
电动势
判断溶液的酸碱度?
答:
即298K时,一个氧化还原反应的
平衡常数与
该氧化还原反应建立的原电池的
电动势
之间有
关系
。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT 这里的E就是标准电动势 所以,可以求出不同温度时的K K对一个反应,就是常数,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。
如何理解标准电极
电势
答:
标准电极
电势
与溶解度
的关系
:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解
平衡的平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
电池的标准
电动势
答:
电池标准
电动势
E0=0.862V-0.535V=0.327V lgK0=nE0/0.0591v=2*0.327v/0.0591v=11.065 K0=1.16*10^11 由于
平衡常数
比较大,可认为完全反应 2Cu2+ + 4I- =2CuI +I2 平衡 y 0.3mol/L 0.05mol/L
K
=0.05/ [ ( 0.3)^4* y^2]=1.16*10^11 y=7.3*10^-6...
标准电极
电势
如何计算?
答:
标准电极
电势
与溶解度
的关系
:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解
平衡的平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
什么是电池的
电动势
?
答:
测定可逆电池的电动势在物理化学实验中占有重要的地位,应用十分广泛。如
平衡常数
、活度系数、解离常数、溶解度、络合常数、溶液中离子的活度以及某些热力学函数的改变量等,均可通过电池
电动势的
测定来求得。本实验通过测定不同温度下电池的电动势,求算化学反应的热力学函数变化值。电池的电动势不能直接用...
无机化学中求
电势
答:
即E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)==-0.266v 显然上述电池的
电动势
=E0(Cu2+/Cu)-E0(AgI/Ag)=0.34v-(-0.26V)=0.60V 因此lgK0=nE0/0.0591v=2*0.60v /0.059v =20.34 K0=2.2*10^20 即为
平衡常数
显然平衡常数很大,因此: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全进行 ...
标准氢电极
电势的
意义?
答:
标准电极
电势
与溶解度
的关系
:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解
平衡的平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
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