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平衡常数k与电动势的关系
平衡常数与电动势
答:
即298K时,一个氧化还原反应的
平衡常数与
该氧化还原反应建立的原电池的
电动势
之间有
关系
。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT 这里的E就是标准电动势 所以,可以求出不同温度时的K K对一个反应,就是常数,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。
电极
电势
如何判断正负?
答:
(三).判断反应进行的限度——计算平衡常数一个化学反应的完成程度可从该反应的平衡常数大小定量地判断。因此,把标准
平衡常数K
φ和热力学吉布斯自由能联系起来。△Gφ=-2.303RTlgKφ△Gφ=-nFEφ则: -nFEφ = 2.303RTlgKφ标准平衡常数Kφ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:-nFEφlgKφ = ———2.303RTR为气体...
化学题目
答:
(三).判断反应进行的限度——计算平衡常数 一个化学反应的完成程度可从该反应的平衡常数大小定量地判断。因此,把标准
平衡常数K
φ和热力学吉布斯自由能联系起来。 △Gφ=-2.303RTlgKφ △Gφ=-nFEφ 则: -nFEφ = 2.303RTlgKφ 标准平衡常数Kφ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为: -nFEφ lgKφ = ——— 2....
电池反应的
平衡常数
答:
说明反应完全进行 也可计算
平衡常数
lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时
电动势
为0 即Ee3+/Fe2+=ESn4+/Sn2+ E0(Fe3+/Fe2+) +0.0591lg [Fe3+]/[Fe2+]=...
为什么酸性溶液一定显正电?
答:
标准
平衡常数K
φ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:-nFEφlgKφ = ———2.303RTR为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以用Eφ值...
碱性溶液的氧化还原
电势
一定是负值吗?
答:
标准
平衡常数K
φ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:-nFEφlgKφ = ———2.303RTR为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以用Eφ值...
碱性溶液的氧化还原
电势
是负值吗?
答:
标准
平衡常数K
φ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为:-nFEφlgKφ = ———2.303RTR为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以用Eφ值...
标准
电动势
与什么有关?
答:
即298K时,一个氧化还原反应的
平衡常数与
该氧化还原反应建立的原电池的
电动势
之间有
关系
。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT 这里的E就是标准电动势 所以,可以求出不同温度时的K K对一个反应,就是常数,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。
电极
电势
答:
标准
平衡常数K
φ和标准
电动势
Eφ之间
的关系
式为: -nFEφ lgKφ = ——— 2.303RT R为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数。 该式表明,在一定温度下,氧化还原反应的平衡常数与标准电池电动势有关,与反应物的浓度无关。Eφ越大,平衡常数就越大,反应进行越完全。因此,可以...
...
电动势
如何测ksp? 例题里面那个
k
标准
平衡常数
为什么=1/ksp?_百...
答:
Ag++Br-=AgBr,这个反应的化学
平衡常数k
=1/[Ag+][Br-],而AgBr的溶度积ksp=[Ag+][Br-],这样说k=1/ksp
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