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标准电极电势与溶度积
标准电极电势与溶
解度的关系
答:
标准电极电势与溶
解度的关系:
溶度积
等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉...
如何用
标准电极电势
求
溶度积
,配离子稳定常数和平衡常数
答:
根据
溶度积
定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
由
电极电势
求
溶度积
常数?
答:
E=-0.7996+0.2223=-0.5773V △G=-nFE=55.70kj/mol Ksp=e^(-△G/RT)=1.744*10^-10
为什么
溶度积
越高
电势
越低
答:
根据
溶度积
定义。电对中氧化态物质被沉淀,
电极电势
降低,并且降低的多少与沉淀的溶度积有关,溶度积越小,电极电势降低得越多。溶度积,是指沉淀的溶解平衡常数。
知道物质的
溶度积
怎么求
标准电极电势
答:
如:已知AgCl Ksp 因此φ0AgCl/Ag=φ0Ag+/Ag +0.0591lgKspAgCl
为什么cu2+/ cui
标准电极电势
最高?
答:
cu2+/cui
标准电极电势
最高。这几个相同类型的物质
溶度积
常数:cucl > cubr > cui,所以这三者中cu+离子浓度依次是cucl > cubr > cui,cui给出的cu+离子浓度最低;这几个电对因为是标准态,所以氧化型cu2+的浓度都相同,还原型浓度最低的,电极电势最大。所以cu2+/cui标准电极电势最高。cu2+...
电极电势与
K稳,Ksp之前到底有什么关系,能举例说明吗
答:
CuCl,CuBr,CuI的
溶度积
顺序减小,所以在duCuI中Cu+浓度最低,故zhiCu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为dao Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol/L 所以[Cu+]=1/Ksp 所以方程就变为 Φ...
...CuI的
溶度积
顺序减小,下列电极的
标准电极电势
最高的为?
答:
CuCl,CuBr,CuI的
溶度积
顺序减小,所以在CuI中Cu+浓度最低,故Cu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为 Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol/L 所以[Cu+]=1/Ksp 所以方程就变为 Φ(Cu2+/...
醋酸的
标准电极电势
答:
分别用
标准
NaOH溶液滴定至溶液呈浅红色,经摇荡后半分钟不消失,分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数,算出所用NaOH溶液的体积,从而求出醋酸的精确浓度。根据
溶度积
的定义Ksp=[Pb2+][SO42-],所以[Pb2+]=Ksp/[SO42-]。代入能斯特方程E(PbSO4/Pb)=E标准(Pb2+/Pb)+0.0592...
知道
溶度积
求
标准电极电势
答:
如图:
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7
8
涓嬩竴椤
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