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根据电极电势计算溶度积
已知标准
电极电势
如何求
溶度积
常数?
答:
根据溶度积定义,
溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积
,也近似于溶解平衡的平衡常数,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),【R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数。
如何
用
标准
电极电势
求
溶度积
,配离子稳定常数和平衡常数
答:
根据溶度积定义,
溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积
,也近似于溶解平衡的平衡常数,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
由
电极电势
求
溶度积
常数?
答:
Ksp=e^(-△G/RT)=1.744*10^-10
如何
用
电化学的方法
计算
难溶盐的
溶度积
常数;
答:
lgKsp = nE(标电动势)/0.0592
溶度积
的测定?
答:
根据流出液中的氢离子的数量,可
计算通过
离子交换树脂的碘化铅饱和液中的铅离子浓度,从而得到碘化铅饱和溶液的浓度,然后求出碘化铅的
溶度积
。三、实验用品仪器:离子交换柱、滴定管架、温度计、锥形瓶药品:碘化铅、强酸型离子交换树脂四、实验内容1、碘化铅饱和溶液的配制2、装柱首先将阳离子交换...
为什么
溶度积
越高
电势
越低
答:
根据溶度积
定义。电对中氧化态物质被沉淀,
电极电势
降低,并且降低的多少与沉淀的溶度积有关,溶度积越小,电极电势降低得越多。溶度积,是指沉淀的溶解平衡常数。
电极电势
与K稳,Ksp之前到底有什么关系,能举例说明吗
答:
根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得Ksp=2.57*10-18 例如:利用能斯特方程 Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°bai(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])CuCl,CuBr,CuI的
溶度积
顺序减小,所以在duCuI中Cu+浓度最低,故zhiCu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为dao Φ=Φ°...
电极电势计算
答:
...饱和硫化氢溶液中H2S的浓度是0.1mol/L 这是常识...就像标准氢
电极
一样,需要你记住...做题的时候是不会告诉你的...那么知道了H2S的浓度...就可利用H2S的电离常数来
计算
出S2-的浓度啦...再加上之前你计算出来的Cu2+浓度... 他们一相乘不就是CuS的
溶度积
常数啦?
大学无机化学
电极电势
Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
答:
1、求解Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。AgBr的溶液中,
根据溶度积
的定义Ksp=[Ag+][Br-],所以有[Ag+]=Ksp/[Br-]该原电池反应平衡时两电对的值必然相等。则有:E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即Eθ(Ag+...
大学无机化学--
电极电势
答:
是不是看错了?这个可以用能斯特方程算 E=E标准+(0.0592/n)*lg([氧化型]/[还原型])这里还原型是固体Pb,浓度不考虑[还原型]=0 n是转移电子数 这里n=2 [氧化型]也就是[Pb2+]
根据溶度积
的定义Ksp=[Pb2+][SO42-]所以[Pb2+]=Ksp/[SO42-]代入能斯特方程E(PbSO4/Pb)=E标准(Pb...
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