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电极电势与平衡常数的关系式
电池的
电极电势
怎么求?
答:
电池反应式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu 正极: Cu2+ +2e-=Cu 负极:AgI +e-= Ag+ I-
要求平衡常数,即要求电池的标准电动势 即各种离子浓度都为1mol/L 即:正极: Cu2+ +2e-=Cu 1mol/L 负极:AgI +e-= Ag+ I- 1mol/L 显然正极的标准电极电势=E0(Cu2+)/Cu)=0.34...
平衡常数
与
电动势
答:
即298K时,一个氧化还原反应的
平衡常数
与该氧化还原反应建立的原电池的
电动势
之间有
关系
。所以,可以利用这个式子进行互算。注意,更准确的计算式应该是lnK=nFE/RT这里的E就是标准电动势所以,可以求出不同温度时的KK对一个反应,就是常数,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与...
标准
电极电势和
标准
平衡常数
一样,都与反应方程式的计量系数有关。对...
答:
代入
电极电势的
计算公式就会发现对数上的指数,也就是反应的系数和分母上的电子转移数目能约掉,结果都是一样的。比如H₂ +1/2 O₂ →H₂O的标准电动势为E1 2H₂ + O₂ → 2 H₂O的标准电动势为E2,E1=E2,方程式1 △rGm=-z F E1 方程式二为 2...
如何利用
电极电势和
原电池电动势计算
平衡常数
答:
回答:根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
如何用标准
电极电势
求溶度积,配离子稳定常数
和平衡常数
答:
△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的
平衡常数
,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第常数。标准
电动势
Eφ=物质的标准
电势
-标准
电极的
标准电势;...
写出Fe3+/Fe2+-EDTA体系在
电势
平台区的基本
电极
反应及对应的Nernst公式...
答:
Fe3+ + e- ⇌ Fe2+ 而这个反应的
平衡常数
可表示为:K = [Fe2+]/[Fe3+]此外,EDTA是一种六元配体,可以和Fe3+形成一种六面体的配合物Fe(EDTA)^-. 这个配合物的形成会影响Fe3+/Fe2+的
电极
反应,使得Fe3+/Fe2+-EDTA体系在电极反应中的Nernst公式为:E = E° - (0.0591/n) *...
锌能置换镍的
平衡常数
是多少?
答:
根据 Nernst 方程,置换反应的
平衡常数
K与标准
电极电势
E0 之间存在如下
关系
:ΔG° = -RT ln(K)其中,ΔG° 是反应的标准 Gibbs 自由能变化,R 是理想气体常数,T 是温度。由于我们没有给出具体的温度值,以及标准电极电势数据的缺失,在没有这些信息的情况下,我们无法准确计算出Ni和Zn之间置换...
电极电势
答:
(三).判断反应进行的限度——计算
平衡常数
一个化学反应的完成程度可从该反应的平衡常数大小定量地判断。因此,把标准平衡常数Kφ和热力学吉布斯自由能联系起来。 △Gφ=-2.303RTlgKφ △Gφ=-nFEφ 则: -nFEφ = 2.303RTlgKφ 标准平衡常数Kφ和标准
电动势
Eφ之间
的关系式
为: -nFEφ lgKφ = ——— ...
标准
电极电势
计算公式
答:
标准
电极电势
是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势,也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能、
平衡常数
,计算其他半反应的标准电极电势,等等。
关于
电极电势的
问题
答:
已知告诉的是E0只参看最后两行,将最后两个
电极
反应偶合成一个反应 酸性0.5ClO-+0.5H2O+0.5Cl-=0.5Cl2+OH-
平衡常数
记为Ka 碱性0.5ClO-+0.5Cl-+H+=0.5Cl2+H2O 平衡常数记为Kb Kb/Ka=[OH-][H+]=Kw 标准状态 平衡时 浓度商Q=K E=0 根据能斯特方程 E=E0+RT/nFlnK 再分别求...
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