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电极电势与ksp的关系
为什么氧化型沉淀的
ksp
小于还原型沉淀的ksp.
电极电势
就会减小。求解答...
答:
如果电对的氧化型生成难溶化合物,使c(氧化型)变小,则
电极电势
变小。如果电对的还原型生成难溶化合物,使c(还原型)变小,则电极电势变大。当氧化型和还原型同时生成沉淀时,若
Ksp
Θ(氧化型)<KspΘ(还原型),则电极电势变小;反之,则变大。举例子:酸性条件下:Fe3+(aq) + e === Fe2...
大学分析化学里的一题
答:
所以
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/Ksp(CuI)因为
[I-]=1mol/L 所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查出来就可以算了
电极电势与
K稳,
Ksp
之前到底有什么
关系
,能举例说明吗
答:
通过ph求出OH-的浓度,根据
Ksp
算得铁离子和亚铁离子的浓度,根据能斯特方程就可以求得标准
电极电势
了。①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2 根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得Ksp=2.57*10-18 例如:利用能斯特方程 Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°bai(Cu2+/Cu+)+...
由
电极电势
求某物质的
Ksp
答:
1.首先设计原电池:
正极:In(OH)3 + 3电子 = In + 3OH- 负极:In - 3电子 = In3+ 负极的电极电势可以由电势图求得
:(-2*0.425 - 1*0.147)/3 = -0.332 V 则E=-0.668 V 由热力学公式可以得到:ln(Ksp)=zFE/RT , Ksp=1.42*10^-17 2.In(OH)3(s) + 3H+ =In3+...
用
电极电势
求解难溶化合物的
Ksp
答:
Ksp=[Ag+][Cl-], 或,[Ag+]=Ksp/[Cl-]代入能斯特方程中去
,得,E = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln[Ag+] = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln(Ksp/[Cl-])= E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)lnKsp - (RT/nF)ln[Cl-] = E'(AgCl/Ag) - (RT/nF)ln[Cl-]= E'(AgCl/Ag) + 0....
同类型的金属难溶盐点机为什么
Ksp
越小,标准
电极
电位越低?
答:
因为氧化性跟浓度有关,一般来说氧化剂的浓度越大,或者对应还原产物浓度越小,那麼氧化剂的氧化性就会比一般情况下大.如果形成沉淀的是作为氧化剂的金属离子,那麼按照上面的规律,金属离子的氧化性会减弱,
电极电势
就会降低.而如果形成沉淀的是作为还原产物的离子,氧化剂不沉淀的话,其实氧化性是增强了的.
标准
电极电势与
溶解度
的关系
答:
标准
电极电势与
溶解度
的关系
:
溶度积
等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
运用标准
电极电势
求算AgBr的
Ksp
。
答:
【答案】:可根据电对Ag+/Ag和AgBr/Ag的标准
电极电势
进行计算0.071=0.800+0.05921g
Ksp
(AgBr)解方程得 Ksp(AgBr)≈4.41×10-13
电极电势
问题
答:
正极反应:AgBr(s) + e = Ag + Br- 负极反应:Ag - e = Ag+ 电池反应:AgBr(s) = Ag+ + Br- lg
Ksp
= n(正极
电极电势
- 负极电极电势)/0.0592 = 1*(0.0713 -0.7996)/0.0592 Ksp = 4.98 *10^-13 ...
电极电势
怎么求
答:
L-1 则有:E(Ag+/Ag)=Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(Ag+)}=0.22V 从这两题可以看出:Br-的浓度为1mol.L-1时有:Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)(前提是Br-的浓度为1mol.L-1才成立)作用:Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)可用于求解
Ksp
,放到其他组合也是成立的,可以直接用。
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