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电极电势与溶度积常数的关系
标准
电极电势与溶
解
度的关系
答:
标准电极电势与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数
。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
如何用标准
电极电势
求
溶度积
,配离子稳定
常数和
平衡常数
答:
根据
溶度积
定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡
常数
,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
为什么
溶度积
越高
电势
越低
答:
根据
溶度积
定义。电对中氧化态物质被沉淀,
电极电势
降低,并且降低的多少与沉淀的溶度积有关,溶度积越小,电极电势降低得越多。溶度积,是指沉淀的溶解平衡
常数
。
如何用电化学的方法计算难溶盐的
溶度积常数
;
答:
E(标电动势)= E(标正极
电极电势
)- E(标负极电极电势)lgKsp = nE(标电动势)/0.0592
由
电极电势
求某物质的Ksp
答:
负极的
电极电势
可以由电势图求得:(-2*0.425 - 1*0.147)/3 = -0.332 V 则E=-0.668 V 由热力学公式可以得到:ln(Ksp)=zFE/RT , Ksp=1.42*10^-17 2.In(OH)3(s) + 3H+ =In3+ + 3H2O 这个反应可以由以下两个反应加和得到:In(OH)3 = In+ + 3OH- , 3H+ + 3OH...
cucl、 cubr、 cui的标准
电极电势
分别是多少?
答:
这几个相同类型的物质
溶度积常数
:cucl > cubr > cui,所以这三者中cu+离子浓度依次是cucl > cubr > cui,cui给出的cu+离子浓度最低;这几个电对因为是标准态,所以氧化型cu2+的浓度都相同,还原型浓度最低的,
电极电势
最大。所以cu2+/cui标准电极电势最高。cu2+/cucl最低 ...
溶度积的
测定?
答:
交换后,氢离子随流出液流出。然后用标准氢氧化钠溶液滴定,可求出氢离子的含量。根据流出液中的氢离子的数量,可计算通过离子交换树脂的碘化铅饱和液中的铅离子浓度,从而得到碘化铅饱和溶液的浓度,然后求出碘化铅的
溶度积
。三、实验用品仪器:离子交换柱、滴定管架、温度计、锥形瓶药品:碘化铅、...
大学无机化学--
电极电势
答:
这里n=2 [氧化型]也就是[Pb2+]根据
溶度积的
定义Ksp=[Pb2+][SO42-]所以[Pb2+]=Ksp/[SO42-]代入能斯特方程E(PbSO4/Pb)=E标准(Pb2+/Pb)+0.0592/2*lg[Pb2+]=E标准(Pb2+/Pb)+0.0592/2*lg(Ksp/[SO42-])Ksp可以查 是
常数
所以E(PbSO4/Pb)和SO42-的浓度有关 ...
...CuI的
溶度积
顺序减小,下列
电极的
标准
电极电势
最高的为?
答:
Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])CuCl,CuBr,CuI的
溶度积
顺序减小,所以在CuI中Cu+浓度最低,故Cu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为 Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl...
硫酸钙
溶度积的
测定
答:
具体测量浓度的方法,包括滴定法(如AgCl溶度积的测定),离子交换法(如CuSO4溶度积的测定),电导法(如AgCl溶度积的测定),离子电极法(如氯化铅溶度积的测定),电极电势法(Ksp与
电极电势的关系
),即分光光度法(如碘酸铜溶度积的测定)等,以下分别加以介绍。Ⅰ、硫酸钙
溶度积常数的
测定(离子交换法)一、 实验目的1...
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