11问答网
所有问题
当前搜索:
自发过程的熵变△S大于0
自发过程的熵变△S
>
0
。()
答:
自发过程的熵变△S
>0。()A.正确 B.错误 正确答案:B
50分!求解释热力学第二定律!急啊!
答:
若总
熵变大于0
为
自发过程
,若总熵变小于0系统已达到平衡 系统熵变可逆过程ΔS=∫δQ/T 等温可逆ΔS=Q/T 自发过程Δ
S
>Q/T ΔS环可以用Q环/T环计算=Q环/T环=-Q/T环 其中Q为系统从环境吸收的热量 热力学第二定律的集中表述 1克劳修斯:不可能把热从低温物体传到高温物体,而不发...
自发
反应是否违反
熵
增原理?
答:
反应向着混乱度大的方向发生,那么
熵变大于0
,向着混乱度小的方向发生,那么熵变为负。对于孤立体系而言,在其中发生的任何反应变化必然是
自发的
。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着
△S
孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,此...
如何判断一个化学反应
的熵变△S是大于0
还是小于0
答:
1、多数熵增加的反应在常温常压下均可
自发
进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应,
熵变
都是正值,为熵增加反应。2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行,但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。3、个别熵减少的反应,在一定条件下也可自发进行。如铝热反应
的△S
== —133.8 J·...
判断化学反应
自发
性的方法?
答:
1.
熵变
(ΔS)变化:根据熵变的正负来判断反应的
自发
性。在常温下,如果Δ
S
>
0
,表示熵增,即反应具有自发进行的趋势。反之,如果ΔS < 0,则反应的自发性较低。2. 生成焓(ΔH)变化:根据生成焓的正负来判断反应的自发性。如果ΔH < 0,表示反应放热,有利于自发进行。相反,如果ΔH > ...
自发过程的熵变
85
s
>
0
吗
答:
△S
判断,对于△H<
0
、△S>0的反应在温度低时,如△G<0,反应能
自发
进行,故A错误;B.因为焓变和
熵变
都与反应的自发性有关,反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,不能只根据焓变或熵变作为判断能否自发进行的依据,故B错误;C.反应吸热,但由于固体生成气体,△S增大,则在一定...
熵变△s
怎么判断正负
答:
判断
熵变△s
正负的方法如下:1、根据反应类型判断 对于化学反应而言,通常情况下,如果反应是熵增的反应,则△s>;0;如果是熵减的反应,则△s<;0。例如,在
自发
进行的化学反应中,如果反应前物质比反应产物更加有序,则这个反应就是熵减的反应。2、根据物质状态判断 在同一温度和压力下,气体
的熵
比...
请问
熵变
是什么?是化学里
的△S
吗?怎么计算以及如何判断它
大于
还是小于...
答:
判断:往混乱度增大的方向反应,则
△S大于零
,反之则△S小于零。一般来说,气体大于液体大于固体,所以生成气体越多,
熵变
越大。例如,水蒸气冷凝成水,△S<0;乙烯聚合成聚乙烯,△S<0;CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g),△S>0;N₂O₄(g)=2NO₂(g),△S>...
熵
判据中
△S
>
0
或<0的意义,谢谢啦!
答:
△H-T
△S
<
0
,反应
自发
进行 △H-T△S>0,反应不能自发进行 △H-T△S=0,反应处于平衡状态。
0摄氏度的冰
变成0
摄氏度的水
熵变大于零
,说明冰变成水是不可逆的吗?
答:
0摄氏度的冰
变成0
摄氏度的水
熵变大于零
,根据自由能:△G=△H-T*
△S
;因△H>0,△S>0,所以是否可逆要取决于T的大小。△G<0,则
过程
是可逆的。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
自发过程的熵变一定大于零
自发反应的熵变一定大于零吗
熵变△s怎么判断正负
熵减△s大于0还是小于0
什么时候熵变大于0
反应熵和反应焓大于0
高中化学熵变△s大于0
高中化学熵变△s怎么判断
熵变小于0