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自发过程的熵变一定大于零
自发过程的熵变
△S>0。()
答:
自发过程的熵变
△S>0。()A.正确 B.错误 正确答案:B
50分!求解释热力学第二定律!急啊!
答:
自发过程总的熵变都是大于0的 ΔS总=ΔS系+ΔS环≥0
若总熵变大于0为自发过程,若总熵变小于0系统已达到平衡 系统熵变可逆过程ΔS=∫δQ/T 等温可逆ΔS=Q/T 自发过程ΔS>Q/T ΔS环可以用Q环/T环计算=Q环/T环=-Q/T环 其中Q为系统从环境吸收的热量 热力学第二定律的集中...
为什么化学反应焓变和
熵变
总
大于零
?
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生
,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
化学反应中
熵变大于0
还是小于0?
答:
环境吸热后熵值增大了,而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小
。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的,所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。
为什么
自发过程
,ds
大于零
?
答:
一个反应能够发生,实际上是指该反应的吉布斯自由能够大 而
自发过程
没涉及到外界提供温度条件,即没有外界提供克服化学势的能量而反应发生了。所以能量来源为反应有正
的熵变
,即ds>0
什么样的过程才算自发?——用“
熵变
”来判断
过程的自发
性
答:
通过这样的分析,我们可以得出结论:
自发过程的
判断依据是总
熵变大于零
。热量会从高温物体自发地流向低温物体,反之则不然,这与日常生活中的直观体验相吻合。自发性:趋势而非必然 虽然我们可以通过熵变来定量预测过程的自发性,但"自发"并不意味着"必然发生"。它更像是一个趋势,如巨石需要外力推动才会...
怎样判断
熵变大于0
小于0
答:
似乎违反了熵增原理。但应注重到,这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的
过程
中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了,而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系
的熵变
加上环境的熵变仍是
大于零
的,所以上述
自发
反应是符合热力学第二定律的。
矿物的变化(一)吉布斯自由能与矿物的稳定性
答:
由热力学理论知,自然界中所有的
自发过程
,必然伴随着一个
大于
或等于
零的熵
的变化,朝着自由能减小的方向进行,其物质的转移是向着化学位降低的方向进行。体系趋向于自由能最低的状态。 吉布斯自由能(Gibbs free energy)是温度、压力的函数。当温度、压力改变时,其自由能必然会发生变化,组分的化学位也随之而变,体系中...
熵变
的大小如何判断正负?
答:
对于化学反应而言,通常情况下,如果反应是熵增的反应,则△s>;
0
;如果是熵减的反应,则△s<;0。例如,在
自发
进行的化学反应中,如果反应前物质比反应产物更加有序,则这个反应就是熵减的反应。2、根据物质状态判断 在同一温度和压力下,气体
的熵
比固体和液体要高。因此,如果一个物质由固态变为液态...
熵变
为什么
大于零
答:
因为熵是状态函数,所以体系熵变为零,其次,因为循环是不可逆的,所以系统加环境的总
熵一定大于零
,即环境
的熵变
大于零。对于一个可逆的循环
过程
,可以分解为很多的微小的循环的积分,在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此若始、末两态之间为一不可逆过程。则可以...
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