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金属性非金属性规律
金属性与
非金属性
有哪些
规律
?
答:
元素周期表金属性非金属性规律如下:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相...
金属性和
非金属性
有什么
规律
可循?
答:
元素周期表金属性非金属性规律是:(1)
同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱
。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
化学 元素的金属性与
非金属性
的
规律
答:
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减
;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减...
元素金属性和
非金属性
强弱的判断方法和
规律
,这是怎么回事
答:
①同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
。元素周期表中最活泼的金属是Fr,天然存在的最活泼的金属是Cs;最活泼的非金属元素是F。②同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素,右边...
如何判断金属性和
非金属性
呢?
答:
非金属性:
1.同一周期,从左往右非金属性逐渐增强(如:F>O)2.同一主族,从上往下非金属性逐渐减弱(如:F>Cl)3.元素的非金属性越强
,它的单质的氧化性(得电子能力)越强.(如:非金属性最强的氟F不显正价)4.元素非金属性越强,元素最高价氧化物所对应的酸酸性越强.5.元素非金属性越强...
元素的金属性和
非金属性
如何排列的?
答:
金属的
金属性
就是元素的
还原性
,氢作为一种常见元素,加上氢元素位置的特殊(碱金属序列中唯一的
非金属
元素),便被作为特殊的元素加入到金属活动性的顺序表中,再加上一个括号,表明其非金属的身份。元素周期表里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱。惰性气体(惰性气体为旧称,现称为稀有气体)...
金属性和
非金属性
的判断依据是什么?
答:
根据元素周期表和元素周期律判断:同周期元素从左到右
金属性
逐渐减弱,如第三周期Na﹥Mg﹥Al;同主族元素从上到下金属性增强,如1中所述,Sn和Pb同属Ⅳ主族,Sn在Pb的上方,所以金属性Sn﹥Pb。金属性注意事项 通常当两种不同的金属构成原电池的两极时,一般作负极的金属性较强。如Zn和Cu比较时,...
怎样判断金属性和
非金属性
?
答:
非金属性
的比较
规律
:1、由单质的
氧化性
判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强,4、由和氢气化合的难易程度判断。化合越容易,非金属性越强。5、由最高价...
金属性和
非金属性
的判断依据
答:
3、
非金属性
的比较
规律
:由元素原子的
氧化性
判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。4、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。5、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。6、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。7、由最高价氧化...
金属性和
非金属性
强弱
规律
答:
金属性:最高价氧化物对应水化物(也就是碱)的碱性 金属单质的
还原性
元素间相互的置换反应
非金属性
:最高价氧化物对应水化物(也就是酸)的酸性 与氢气反映的剧烈程度 非金属单质的
氧化性
元素间相互的置换反应
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