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钠离子与氯离子的半径比较
氯离子和钠离子半径比较
答:
氯离子大于
钠离子的半径
。
原子半径
大小判断是根据一下原则:1、首先判断元素的电子层数,电子层数越大,半径越大。2、然后判断其原子序数,原子序数越大,半径越小.而
离子半径
大小判断也是相同原则. 首先判断出钠,
氯离子的
电子层数是氯离子的大于钠离子,然后判断出
钠的
原子序数
钠离 子的半径
大于镁离子小。
钠离子与氯离子半径
谁大谁小?
答:
氯离子有三层电子,半径最大,钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小
。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
氯离子和钠离子半径比较
答:
首先判断出钠,氯离子的电子层数是氯离子的大于钠离子,
然后判断出钠的原子序数钠离子的半径大于镁离子小,所以氯离子的半径大于钠离子的半径
。
氯离子和钠离子
谁
的半径
大,怎么
比较
?
答:
钠离子的半径大于氯离子的半径
。一般来说,对于两种离子,其半径大小可以通过比较它们所属的原子的半径以及电荷数来确定。钠离子(Na+)的半径大于钠原子的半径。当钠原子失去一个电子形成钠离子时,电子云收缩,使得正电荷的核吸引电子云中的其他电子更强,导致离子半径变小。然而,钠离子仍然比氯离子的半...
钠离子
、镁离子、
氯离子的半径
大小
比较
?
答:
一般,电子层数越多,微粒半径越大,所以氯离子大于钠离子和镁离子
。钠离子与镁离子电子层结构相同,电子层结构相同时,核电荷数越小,半径越大。所以钠离子大于镁离子。结论:氯离子>钠离子>镁离子
钠离子与氯离子的半径
怎么
比较
?
答:
一般规律:1、阴
离子半径
大于阳离子半径 如:Cl->
Na
+ O2-> K+ 2、相同结构的离子,
原子
核电荷数越大,半径越小. 如: N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 3. 同一主族离子,核电荷数越大,半径越大. 如: K+>Na+>Li+ I->Br->Cl- 祝学习进步!!!
Cl离子的半径与Cl
原子
的半径比较,
钠离子与氯离子的半径比较
理由
答:
Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】
钠离子
大于
氯离子的半径
【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
钠离子与氯离子
谁
的半径
大
答:
氯离子
大,因为氯离子多一个电子层;同周期的阴
离子半径
远大于阳离子半径。
请问
钠离子与氯离子
哪个
半径
大 为什么
答:
你是说正七价的
氯原子
?如果是这样的话钠离的半径要大于
氯离子的半径
。这是因为钠离子的核外电子层排布与正七价氯离子的相同。此时应
比较
两者原子序数大小。原子序数大的半径反而小。因为
钠的
原子序数大于
氯的
原子序数,所以
钠离子半径
大于正七价氯离子半径 ...
Cl离子的半径与Cl
原子
的半径比较,
钠离子与氯离子的半径比较
理由
答:
Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】
钠离子
大于
氯离子的半径
【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
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