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0.5摩尔每升的硫酸怎么配置
0.5mol
/l
的硫酸怎么
配?
答:
1、选取适当大量容量瓶,应选100mL容量瓶。检验容量瓶是否漏液,清洗容量瓶
。2、计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸,设所需体积为VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式如下:V*1.84*98%=0.1*0.5*98,解得V=2.7mL。1)量液:用5mL量筒量取2.7mL98%的浓硫酸。2)稀释...
怎样
配制
0.5摩尔
/
升硫酸
溶液,怎样计算?
答:
(2).配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水,
用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓硫酸慢慢 注入到蒸馏水中,把此溶液注入一升容量的容量瓶中
。再用少量蒸馏水荡洗烧 杯和玻璃棒,把洗涤液也注入容量瓶中,再如此操作一次。待容量瓶中溶液 温度达到室温时,用蒸馏水定容,摇匀。
怎样
配制
0.5 mol
/ L
的硫酸
溶液呢?
答:
要配制0.5 mol/L的硫酸(H2SO4)溶液,
可以按照摩尔浓度的定义进行计算
。摩尔浓度是溶质的物质量与溶液体积的比值。假设你想要配制1000 mL(即1升)的0.5 mol/L硫酸溶液,那么根据摩尔浓度的定义,我们可以使用以下公式计算所需的物质量:物质量(g)= 摩尔浓度(mol/L) × 溶液体积(L) × ...
怎么
配制
0.5mol
/L
的硫酸
溶液?
答:
假设总体积是1L,浓
硫酸的摩尔
浓度是18.4
mol
/L,
0.5
*1000=18.4V V=27.17mL,即量取27.17毫升浓硫酸,缓慢加入到973毫升去离子水中,发热,搅拌均匀,冷却即可
C(1/2
H2SO4
)=
0.5mol
/L
的硫酸怎么
用98%的浓
硫酸配置
答:
98%
硫酸
就是18.4mol/L c(1/2
H2SO4
)=
0.5mol
/L就是c(H2SO4)=0.25molL V(浓)=0.25*1000/18.4=13.6mL 取浓硫酸13.6mL,倒入盛有适量水的烧杯中,搅拌冷却,转移到1000mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,一并倒入容量瓶。定容到刻度,摇匀。
配置
250ml
0.5摩尔每升的硫酸如何
进行计算?
答:
我们要
配置
250ml
0.5摩尔每升的硫酸
。首先,我们需要了解
硫酸的
浓度和体积之间的关系。硫酸的浓度(C)和体积(V)之间的关系可以用以下的数学公式表示:C = (质量 × 摩尔质量) / 体积 这个公式告诉我们怎样根据给定的质量和体积计算浓度。我们知道硫酸的摩尔质量是98g/mol,并且要配置的体积是250ml...
需要
0.5摩尔每升的硫酸
500毫升若使用溶质的酸进行
配置
,问题是:1.该...
答:
稀释公式:c1v1=c2v2 v1=c2v2/c1 如果浓
硫酸的
质量分数是98%,密度是1.84克/毫升,那么此浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4
mol
/L v1=
0.5
×500/18.4=13.59毫升
如何配置
500mL,5
moL
/L
的H2SO4
溶液
答:
1
MOL
/L=0.001
mol
/ml 0.001*500*98=1.84*V*98 V=27.17≈27.2 步骤为:1.计算所需
的硫酸
和水的用量.2.把水放在玻璃烧杯中.3.把硫酸也放在烧杯中,用玻璃棒引导把硫酸慢慢滴入水中,并经常搅拌水溶液勿使过热.注意:千万不能把水加入硫酸中!要是还不明白怎么计算,你在问我吧!!
用50%
的硫酸
配制
0.5摩尔每升
1000ml的硫酸,需要50%的多少硫酸
答:
0.5摩尔每升
1000ml
的硫酸
,溶质H2SO4物质的量为0.5x1=0.5mol 0.5mol
的H2SO4
质量为0.5x98=49克 用50%的硫酸溶液这流量为 49/ 50%=98克
0.05
mol
/L
的硫酸怎么
配制
答:
配制方法如下:1、计算需要1
mol
/L
的硫酸
多少毫升:1000÷1000×0.05÷1×1000=50(ml)2、用量筒精确量取1mol/L的硫酸50ml;3、在烧杯里倒点水,把50ml硫酸稀释(总体积要小于1000毫升);4、把稀释好
的稀硫酸
溶液全部转移到1000毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,液体也全部转移到1000毫升容量瓶里(...
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