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NaOH溶液和HCl溶液的滴定
如何标定
HCl和NaOH溶液
?
答:
标定
HCl和NaOH溶液的
实验步骤一般包括以下几个步骤:称取一定量的标准氢氧化钠或氢氯酸溶液,加入容量瓶中,用去离子水稀释至刻度线,摇匀。取一定量的待测酸碱溶液,加入
滴定
瓶中,加入几滴指示剂,通常使用的指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。滴加标准氢氧化钠或氢氯酸溶液,直至出现颜色变化,通常从无...
如何标定
氢氧化钠溶液
及
盐酸溶液
(定溶)
答:
2. 0.1mol/L NaOH标准
溶液的
标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内,于105-110℃烘至恒重,用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克,置于250 mL锥形瓶中,加50 mL无CO2蒸馏水,温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂2-3滴,用欲标定的0.1mol/L
NaOH溶液滴定
,直到溶液呈粉红色,半...
氢氧化钠溶液与
稀
盐酸
反应
答:
采取滴定的方式:在一个锥形瓶中,加入氢氧化钠溶液,并滴加石蕊试剂,此时溶液呈蓝色
。用稀盐酸进行滴定,当溶液变为紫色时,恰好完全反应。
氢氧化钠滴定盐酸
实验
答:
氢氧化钠滴定盐酸
实验:取适量盐酸与锥形瓶中,加入1-2滴酚酞指示剂,用
氢氧化钠溶液滴定
至溶液显淡粉色,30s不退色即为终点,记录所消耗氢氧化钠的体积,然后进行计算。氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇(不含乙醛)中,在不含二氧化碳、湿...
用
氢氧化钠
标准溶液标定
盐酸溶液
浓度时
答:
用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作为指示剂,用NaOH滴定HCl
,若NaOH溶液因贮存不妥吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定进程中尽管其中的Na2CO3按必然量的关系与HCl定量反映,但终点酚酞变色时还有一部份NaHCO3末反映,因此使测定结果偏高。资料扩展:氢氧化钠(Sodium hydroxide),也称...
用标定好的
NaOH
去标定
盐酸
,需要消耗多少
HCl
?
答:
NaOH +
HCl
→ NaCl + H2O 假设
NaOH 溶液的
浓度为 c(NaOH) mol/L,
滴定
过程中消耗了 v(NaOH) 毫升的 NaOH 溶液,那么通过反应方程式可以得出,消耗的盐酸的摩尔数为:n(HCl) = n(NaOH) = c(NaOH) × v(NaOH) / 1000 其中,“/ 1000” 是将毫升单位转换为升单位。由于盐酸的摩尔质量...
氢氧化钠与盐酸的
实验步骤,现象,结论.
答:
氢氧化钠与盐酸的
实验步骤:1、确定两者浓度都是0.1mol/L,在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml,加入酚酞指示剂;2、用0.1000mol/L 盐酸标准
溶液
加入滴定管,
滴定
至终点,溶液由红色变为浅红色为终点,记录其滴定体积;3、计算测定
氢氧化钠的
浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次,取平均值为...
为什么用
hcl滴定naoh
时一般用甲基橙,而
naoh滴定hcl
时用酚酞
答:
naoh滴定hcl
时用酚酞是因为突跃范围较小,pH值在7.75~9.70之间;计量点在碱性区。弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大,突跃范围愈大。而Ka<10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点;另外,酸的浓度愈大,突跃范围也愈大。因此,只能选择碱性指示剂(酚酞或百里酚酞等),...
盐酸滴定氢氧化钠的
操作
NAOH滴定HCL的
操作,明天小考.
答:
(1)盐酸,
氢氧化钠
分别装酸,碱式滴定管,初读!(2)
NaOH滴定HCl
,从酸式滴定管放出>=20 HCI入锥瓶!(3)锥瓶HCI加2滴酚酞!(4)用氢氧化钠HCI至
溶液
呈粉红,半分钟不褪为终点!(5)平行操作2---3次!(6)平均值计算结果!
氢氧化钠滴定盐酸
求盐酸含量,计算公式是什么?
答:
其中,氢氧化钠的摩尔浓度是已知的,
氢氧化钠滴定
体积是加入氢氧化钠的体积,
盐酸滴定
体积是需要加入氢氧化钠滴定的盐酸的体积。具体步骤是,首先用酚酞等指示剂将待测
盐酸溶液
滴入
氢氧化钠溶液中
,直到氢氧化钠完全中和反应生成水和氯化钠的体积点。根据氢氧化钠
和盐酸
的反应为:NaOH + HCl生成NaCl + ...
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