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naoh溶液滴定hcl溶液实验报告
氢氧化钠
与
盐酸
的
实验
步骤,现象,结论.
答:
氢氧化钠
与
盐酸
的
实验
步骤:1、确定两者浓度都是0.1mol/L,在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml,加入酚酞指示剂;2、用0.1000mol/L 盐酸标准
溶液
加入滴定管,
滴定
至终点,溶液由红色变为浅红色为终点,记录其滴定体积;3、计算测定氢氧化钠的浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次,取平均值为测...
酸碱中和
滴定实验报告
答:
实验报告:实验目的:利用已知浓度、体积的氢氧化钠计算出已知体积的稀盐酸的浓度
。实验仪器:滴定装置(滴定管、滴定管夹、铁架台)、移液管、洗耳球、锥形瓶、烧杯。实验药品:未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠、酚酞指示剂 实验步骤 1.润洗滴定管。取一支干燥洁净的滴定管,向其中倒入氢氧化钠溶液...
大学化学酸碱
滴定实验报告
答:
V(NaOH)V(
HCl
) 三、
实验
用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的
NaOH溶液
(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10) 1、酸和碱反应的实质是。 2、酸碱中和
滴定
选用酚酞作指示剂,但其滴定终点的变色点并不是pH=7,这样对中和滴定终点的判断有没有影响? 3、滴定...
用碳酸钠
标定盐酸实验报告
答:
在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后, 加2~3甲基橙指示剂, 然后用待
标定
的0.1mol.L-1
HCl滴定
至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗
HCl溶液
的体积。平行滴定3次。同时做空白
实验
。五、实验注意事项 1、配制0.1mol.L-1 ...
在线等化学问题
答:
中和
滴定实验报告
一:实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本
实验盐酸
为标准溶液】测定未知溶液(待测溶液) 浓度【本
实验氢氧化钠
为待测溶液】二:实验仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。实验药品: 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的
NaOH溶液
(待测溶液)、...
化学
实验报告
——
盐酸溶液
的
标定
答:
标定时反应式:KHC8H4O4+NaOOH=KNaC8H4O4+H2O2.用
盐酸标定
氢氧化钠,反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23.根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。三、
实验
步骤1、0.1mol·L-1
NaOH溶液
的标定(1)检查、洗涤仪器(2)称KHP用差量法平行准确...
简单的化学
实验报告
怎么写
答:
1、
氢氧化钠溶液
浓度的
标定
:酸碱
滴定实验报告
2、
盐酸溶液
浓度的标定:酸碱滴定实验报告 六、实验结果: ①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0、100mol/L ②测得盐酸的物质的量浓度为0、1035mol/L 七、误差分析: 判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度...
求化学学霸帮写
实验报告
答:
一、
实验
用品:1、所用仪器:酸式
滴定
管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯。2、所用试剂:0.1000mol/L
NaOH溶液
、待测
盐酸
、酚酞 二、实验原理:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)三、实验操作:1、查:检查是否漏水和堵塞。2、洗:洗净后用指定的酸和碱液润洗。(锥形瓶只用蒸馏水洗...
分析化学实验,称量0.2gnaco3后用
盐酸滴定
,
实验报告
怎么写
答:
这个实验应该是盐酸的标定。因为浓盐酸的浓度是一个范围,是不准确的,同时浓盐酸会挥发,所以配好的盐酸浓度是大概浓度,需要用标准物质标定。为了
标定盐酸溶液
,需要称量一定量的碳酸钠,这个质量一定要准确到小数点后第三位,读到小数点后第四位,比如0.2025 g。
实验报告
分成如下部分:1.实验目的:2...
(大学化学)配制0.1mol/l的
盐酸
及用na2co3
滴定实验
的预习
报告
答:
取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠0.15g精密称定,加水50ml使溶解,加甲基红溴甲酚绿混合指示剂10滴,用本
液滴定
至
溶液
由绿色变为红色时,煮沸2分钟,冷却至室温继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色,每1ml的
盐酸液
(0.1mol/L)相当于5.30mg的无水碳酸钠,根据本液的消耗量与无水碳酸钠的...
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