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na与cl原子半径
初三化学
钠
的
半径
与氯的半径哪个大
答:
由此Na在第三周期第一主族,Cl在第三周期第七主族。
因此原子半径Na>Cl
。Na+只有两个层电子层,Cl-有三层,因此Cl->Na+
钠原子与
氯原子的离子半径
和原子半径
怎么比较?
答:
决定
半径
大小的因素主要是电子层数,如果电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大,半径越小。
钠原子
核外电子排布是281,氯原子是287,它们都有3个电子层,所以应该看核电荷数,氯原子的核电荷数是17,比钠原子的11大,即氯原子的质子数多,对核外电子的吸引力强,半径就小(这就像用手抓沙子,用...
高一化学,关于
原子
离子
半径
问题。
答:
1、比如说
NA
,由于失电子少了一个电子层,所以钠离子的半径小于其原子 比如
cl
的原子和离子的大小好像没有大小之分。因为电子层数相等。2、不一定,第三周期,
原子半径
依次减小,NA离子的半径小于
CL
离子半径。所以CL大,理由如1,但是
na
的原子半径大于CL,理由是同一周期原子半径依次减小。
原子
离子
半径
大小比较
答:
- 阴离子的
半径
大于相应原子的半径,例如氯离子(
Cl
^-)的半径大于氯原子(Cl)的半径。- 阳离子的半径小于相应原子的半径,例如钠离子(
Na
^+)的半径小于
钠原子
(Na)的半径。- 变价金属元素中,高价阳离子的半径小于低价阳离子的半径,例如铁离子(Fe^3+)的半径小于铁离子(Fe^2+)的半径。2...
为什么
钠原子
的
半径
大于氯原子的半径?而钠离子的半径小于氯离子?_百度...
答:
如果你想知道确切答案,而且有本科以上理工科文凭,我建议你去看看量子力学,它可以给出关于
原子半径
的计算表达式 如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案
钠原子和
氯原子都有三层电子,它们的等效模型是:钠的原子核的有1个正电荷,外围有1个电子围绕它旋转,而氯的原子核有7个正电荷,外围...
比较
Na
+
和Cl
-
半径
答:
同周期的各主族元素原子外层电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对电子的吸引力越大,核外电子运动范围向原子核收缩,故
原子半径
由大而小。
Cl
-的核电荷数小于
Na
+ 故Cl-半径大
NA
+半径大还是
CL原子半径
大.
答:
我也觉得是
Cl
比
Na
+的半径要小。对于原子来说:同一周期的元素,从左到右半径减小(因为质子数增多了,核对电子的吸引能力增强了,赛过了电子间的屏蔽效应。)从上到下,半径增大。(随着电子层的增多,电子的屏蔽效应赛过了核的吸引)对于离子来说:同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应
原子半径
...
如何判断
原子和
离子
半径
大小?
答:
- 阳离子的半径小于相应的
原子半径
。例如,
Na
+的半径小于Na的原子半径。- 阴离子的半径大于相应的原子半径。例如,
Cl
-的半径大于Cl的原子半径。- 同种元素的不同价态离子,价态越高,离子半径越小。例如,Fe3+的半径小于Fe2+的半径,H-的半径大于H和H+的半径。2. 不同元素粒子半径的比较:- 在...
关于
钠
离子的
半径
与氯
原子
的半径比较方法?
答:
同周期的元素
原子半径
是逐渐减小的,注意逐渐减小啊!!!不是增大,我看其他答案都是增大,不要信他们的。因此
钠
离子的半径是大于氯离子的。这是元素周期率的基本内容。不信你可以问一问化学老师。元素周期律是根本!!!...离子就差一个电子。。。对大小影响很小的。。可以忽略。。
NA
H
CL原子半径
大小
答:
同一周期中,
原子
序数越大,
半径
越小(稀有气体除外,这个同周期中最大)同一主族,原子序数越大,半径越大,
Na
,
Cl
同周期,Cl>Na Na,H 同主族,Na>H 于是半径大小Cl>Na>H
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